1．現(xiàn)有反應(yīng)m A（g）+n B（g）?p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減�。划�(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且p＜ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，逆反應(yīng)速率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

20．已知下列熱化學(xué)方程式：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④（填序號(hào)）
（2）C的燃燒熱為393.5kJ/mol
（3）燃燒20g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為2858KJ
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol．

19．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（3）平衡時(shí)O₂在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)33.3%．
（4）平衡常數(shù)K值為9．

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將減�。�
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．

17．在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2NO+2CO?N₂+2CO₂ △H＜0．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�

A．

加催化劑

B．

降低溫度

C．

增大NO的濃度

D．

縮小容器體積

16．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	V （N2）=0.2 mol•L-1•min-1		B．	V （N2）=0.1 mol•L-1•min-1
	C．	V （NH3）=0.1 mol•L-1•min-1		D．	V （H2）=0.3 mol•L-1•min-1

15．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
	B．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

14．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
	B．	在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
	C．	1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	D．	1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

13．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO₄^-+H₂C₂O₄Mn²⁺+CO₂↑．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微�；瘜W(xué)式為H₂C₂O₄．

12．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO₂與1mol O₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q KJ•mol^-1，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	增大氧氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，K值不變
	B．	平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
	D．	降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小