14．以下化學用語正確的是（　　）

	A．	熟石膏的化學式：2CaSO4•H2O		B．	明礬的化學式：KAlSO4•12H2O
	C．	氨分子的結構式：		D．	NH4H的電子式：

13．自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖表示循環(huán)的元素是（　�。�

A．

氫

B．

碳

C．

氮

D．

硫

12．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等，工業(yè)上用水合肼（N₂H₄•H₂O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

已知：N₂H₄•H₂O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是NaIO₃，生產(chǎn)過程中要適當補充NaOH，目的是促使反應向生成物方向移動；
（2）在還原過程中，為了防止水合肼（N₂H₄•H₂O）高溫分解，反應溫度控制在60～70℃，溫度也不能過低，其原因是溫度過低，降低化學反應速率，工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N₂H₄•H₂O的氧化產(chǎn)物為N₂和H₂O，不引入雜質(zhì)；
（3）請設計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO₃^-：取適量還原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO₃^-[可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液]
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c．用0.1000mol•L^-1的Na₂SO₄溶液滴定至終點（發(fā)生反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），重復測定3次，所得的相關數(shù)據(jù)如表所示：

規(guī)定序號	待測體積/mL	盛裝標準滴定管的起點讀數(shù)/mL	盛裝標準滴定管的終點讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①在滴定過程中，Na₂S₂O₃溶液應放堿式滴定管（填儀器）中，加入的A物質(zhì)為淀粉（填名稱）；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復；
③該樣品中NaI的含量為90%；
④若用上述方法測得NaI的含量偏低（忽略測定過程中的誤差），則可能的原因是部分NaI被空氣中O₂氧化；
（5）碘化鈉固體的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

11．二氧化碳是高中化學重點學習的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料．
（1）某化學興趣小組采用圖1示裝置制取并探究SO₂氣體的某些性質(zhì)：
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO₂的是D（填序號）
A．銅與濃硫酸
B．固體硫在純氧中燃燒
C．Na₂SO₃溶液與HNO₃溶液
D．Na₂SO₃固體與濃硫酸
②驗證c中生成SO₂的實驗方案：向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液褪色后，再加熱（填實驗操作）d中溶液，溶液恢復原色（紅色）（填實驗現(xiàn)象），則說明氣體是SO₂；
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請用文字說明改進方案：d中導氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO₂；
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl₂溶液，實驗后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成，為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認為該沉淀物是BaSO₄，形成該沉淀的主要原因是SO₂在溶液中被O₂氧化成H₂SO₄，為了進一步驗證沉淀產(chǎn)生的原因，該興趣小組另取BaCl₂溶液并加熱煮沸，冷卻后及時加入少量苯進行液封，然后再通入SO₂，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產(chǎn)生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)d中沒有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為氣體X的是AD（填序號，不定項選擇）
A．CO₂ B．NH₃ C．O₃  D．N₂   E．NO₂
（3）SO₂通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO₂對人體有害，我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為0.25g•L^-1，圖3（固定裝置略）為該興趣小組對葡萄酒中的SO₂進行收集與含量測定的裝置．
①冷凝管中水的進口為f（填“e”或“f”）；
②g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與h中H₂O₂完全反應，反應的化學方程式為SO₂+H₂O₂═H₂SO₄

10．表所列為2007年6月在某報紙上公布的我國部分城市空氣質(zhì)量報告，解答下列有關問題

城市	北京	上海	天津	重慶	南京	廈門	珠海	汕頭	濟南	杭州	成都
污染指數(shù)	92	72	82	98	95	25	47	54	76	67	87
首要污染物	TSP	NOx	TSP	SO2	TSP				TSP	TSP	TSP
空氣級別	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅰ	Ⅰ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ

注：總懸浮顆粒物為TSP，氮氧化物為NO_x，二氧化硫為SO₂．
（1）表各城市中，空氣質(zhì)量最好的是廈門．
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，酸雨的主要成分是亞硫酸、硫酸．表中最容易出現(xiàn)酸雨的城市是重慶．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用．請寫出有關“固硫”反應（不讓硫的化合物進入大氣）的化學方程式CaO+SO₂═CaSO₃，2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（3）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N₂．寫出NO與CO反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是使SO₂轉化成了SO₃．

9．硫化氫的電子式是．硫化氫是一種可燃性氣體，實驗室在制備硫化氫時，尾氣點燃前必須要驗純，硫化氫燃燒時發(fā)出淡藍色色火焰，請寫出任意一個硫化氫燃燒的化學反應方程式2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H₂O．實驗室制取硫化氫，多余的氣體通常用NaOH溶液來吸收．

8．氨水是一種混合物，其中含有的微粒很多．請寫出氨水中含有的離子有NH₄⁺、OH^-、H⁺，含有的分子有NH₃•H₂O、H₂O．氨氣是一種常用的化工原料，請寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；要得到干燥的氨氣，用堿石灰做干燥劑．

7．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（a）NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（b）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；（c）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
（a）醋酸與氫氧化鈉混合：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O；（b）實驗室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；（c）實驗室制H₂S：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．

6．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置．向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是（　�。�

	A	B	C	D
X	硫化氫	二氧化硫	二氧化碳	氯化氫
Y	濃硫酸	飽和NaHCO3	Na2SO3溶液	飽和NaHSO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．關于硝酸的敘述不正確的是（　　）

	A．	濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧
	B．	硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO2、O2、H2O
	C．	NO2和水反應有HNO3生成，所以NO2是硝酐
	D．	硝酸與金屬反應，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性