3．一定溫度和壓強(qiáng)下，任何1mol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是（　�。�

A．

質(zhì)量

B．

體積

C．

密度

D．

摩爾質(zhì)量

2．將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

SO2

D．

CO2

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	氯化鎂的摩爾質(zhì)量：95g
	C．	亞硫酸的化學(xué)式：H2SO3
	D．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

20．下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�

A．

Na2SO4溶液

B．

NH4Cl溶液

C．

石灰乳

D．

Fe（OH）3膠體

19．2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應(yīng)類型屬于（　　）

A．

復(fù)分解反應(yīng)

B．

置換反應(yīng)

C．

化合反應(yīng)

D．

分解反應(yīng)

18．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�

A．

Mg→MgO

B．

CaO→CaCO3

C．

Cl2→NaCl

D．

H2SO4→SO2

17．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

氫氧化鈣

B．

葡萄糖

C．

鹽酸

D．

石墨

16．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．下列屬于堿的是（　　）

A．

H2SO4

B．

KOH

C．

Na2CO3

D．

Na2O

14．環(huán)境問(wèn)題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=QkJ•mol-1，寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH₄與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時(shí)間變化如圖所示，t₂時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變?cè)趖₂時(shí)將容器容積壓縮到一半，請(qǐng)畫(huà)出t₂-t₃c（CH₄）隨時(shí)間變化的曲線．
（3）①為提高反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強(qiáng)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO₂^-，同時(shí)用石墨電極電解將NO₂^-轉(zhuǎn)化成NO₃^-，電解條件下循環(huán)利用NO₃^-來(lái)處理氮氧化物．寫(xiě)出該法處理NO₂總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO₃+H₂↑．