10．實驗題硫酸是重要的化學試劑，是常用的強酸．
（1）稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中，可觀察到的實驗現象是：溶液中產生白色沉淀，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）將少量氧化銅加入稀硫酸中，可觀察到的實驗現象是：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，離子方程式為：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O．

9．取100mL 0.3mol/L鹽酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線，該混合物中H⁺的物質的量濃度是0.36mol/L，pH為0.44．

8．下列關于常溫下電解質溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋過程中，HF的電離平衡常數逐漸增大
	B．	pH=12的NaOH溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈中性
	C．	pH=5的NaHSO3溶液中水電離出的H+濃度小于10-71mol•L-1
	D．	向Na2CO3，Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，一定先生成BaSO4

7．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃等雜質）中提取鋁可架用如圖工藝流程：

已知：SiO₂不溶于水且不與鹽酸反應．
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是過量（填“少量”或“過量”）．沉淀B的成分是SiO₂（填化學式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質的是NaAlO₂（或AlO₂^-）．
（3）①物質M在生產生活中有重要用途，寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
②溶液D中通入過量CO₂生成沉淀F的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質：
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O-→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現象溶液褪色．

5．準確稱取Ag₂O和Ag₂O₂的固體混合物2.588g，在一定條件下完全分解為Ag和O₂，得到224.0mLO₂（在標準狀況下）．計算Ag₂O和Ag₂O₂的物質的量．（寫出必要過程）

4．在150℃時使NH₄HCO₃分解，將所產生的氣體依次通過Na₂O₂和濃H₂SO₄，則Na₂O₂增重ag，濃H₂SO₄增重bg；若將上述氣體先通過濃H₂SO₄，則使酸液增重dg，再通過Na₂O₂，則使之增重cg．設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是（　　）

A．

dacb

B．

bcad

C．

acbd

D．

dcba

3．銅仁一中高一年級某化學興趣小組欲除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，他們先將粗鹽溶于水，然后依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，過濾后加過量的稀鹽酸，最后經過蒸發(fā)操作，就得到了純凈的NaCl固體．

2．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如表數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：

實驗序號	I	II	III
鹽酸體積（mL）	50.0	50.0	50.0
樣品質量/g	9.2	15.7	27.6
CO2體積/L （標準狀況）	2.24	3.36	3.36

（1）該鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L
（2）第III組實驗后，剰余NaHCO₃的物質的量為0.075mol．

1．在一密閉容器中有一氧化碳、甲醛、氫氣、氧氣的混合氣體共23.6g，加入足量Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加10.8g，則原混合氣體中氧氣的物質的量是（　�。�

A．

0.4 mol

B．

0.34 mol

C．

0.8 mol

D．

0.74 mol