15．短周期元索X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是為（　�。�

	A．	原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
	B．	元素最高正價由低到高的順序：Z、X、Y
	C．	單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序：Y、W、Z
	D．	W的氣態(tài)氫化物的酸性與Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系：W＞Z

14．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為2：2：2：1．

13．表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�

	M		N
X	Y		Z

	A．	氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
	B．	元素的非金屬性：M＞Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y
	C．	熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強
	D．	簡單離子的半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

12．下列有關溶液中粒子濃度關系的敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	向10 mL 0.2 mol•L-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
	D．	常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

11．實驗室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、導線、電流表、鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U形管）、燒杯等．甲同學設計了如圖1的原電池裝置，但乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學設計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內(nèi)就會衰減，為解決以上問題，將原電池設計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示．
（1）①事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是b（填序號，下同）．
a．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
b．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
②甲同學設計的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應式，若否，請寫出理由：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
③乙同學設計的原電池電極反應與甲的相同，但電池的效率高很多．乙同學設計的原電池兩電極分別為：a是銅片（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．負極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極的電極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）關于乙同學設計的原電池，下列說法中錯誤的是c．
a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中Cl^-濃度增大
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作
c．電子通過鹽橋從右側(cè)燒杯進入左側(cè)燒杯中．

10．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是Fe，物質(zhì)C是FeCl₃．
（2）Fe是銀白色金屬，物質(zhì)C與Fe反應生成物質(zhì)B的基本反應類型是化合反應．
（3）物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應①的離子反應方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，其中Fe是還原劑．

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁溶液加熱蒸干再灼燒后，固體為Al2O3
	B．	將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
	C．	溫度不變，向水中加入少量碳酸鈉固體，KW增大
	D．	向0.01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液PH增大

8．某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.21g/L，已知該烴的碳氫質(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量；
（2）確定該烴的分子式；
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式；烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B可能是CH₂=CHCH（CH₃）₂、CH₃-CH=C（CH₃）₂（寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式）．

7．我國的科學家經(jīng)過六年的不懈努力，于1965年在世界上首次用氨基酸合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素．

6．Na₂SO₃是實驗室常用試劑，在工業(yè)上也有重要用途．
（1）從組成和性質(zhì)的角度對Na₂SO₃進行交叉分類，Na₂SO₃既是鈉鹽，又是亞硫酸鹽．
①為了驗證Na₂SO₃是鈉鹽，可以做焰色反應實驗．
②為了驗證Na₂SO₃是亞硫酸鹽，在試管中取少量Na₂SO₃固體，加入75%的硫酸溶液，加熱產(chǎn)生氣體，
將氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色；加熱溶液，又恢復為原來紅色（將實驗操作補充完全）．
（2）從化合價的角度進行研究，查閱資料得知Na₂SO₃溶液在空氣中長期放置可被氧化為Na₂SO₄，檢驗實驗室中某瓶Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的方法是取少許溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無沉淀生成；再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則溶液變質(zhì)．
（3）從物質(zhì)穩(wěn)定性的角度進行研究，取純凈的Na₂SO₃•7H₂O 25.2g，隔絕空氣加強熱（600℃以上）至恒重，固體質(zhì)量變?yōu)?2.6g，取反應后的少量固體溶于水配成溶液，經(jīng)檢驗，溶液中含有S^2-，則該分解反應的化學方程式為4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．