7．有機化學主要研究有機化合物所發(fā)生的反應，下列化合物中不是有機物的是（　�。�

A．

CO2

B．

C2H6

C．

C2H2

D．

CH3OH

6．化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

（1）A分子中的官能團名稱是羥基．
（2）若A只有一種一氯取代物B．寫出由D轉化為E的化學方程式：（CH₃）₂C=CH₂+Br₂→（CH₃）₂C（Br）-CH₂Br．
（3）若A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種． 則F的結構簡式是．

5．幾種含硅的物質之間相互轉化關系如圖所示：

（1）試判斷并寫出下列物質的化學式：
BSiO₂，CNa₂SiO₃，DCaSiO₃，EH₂SiO₃．
（2）寫出下列反應化學方程式
①B→A：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
③C→E：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	水分子間存在氫鍵，所以水常溫下以液態(tài)存在并且化學性質非常穩(wěn)定
	B．	常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質一定都是由分子構成，因此該液體一般無法導電
	C．	硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成定向移動的離子，從而導電
	D．	冰醋酸晶體溶于水的過程中即破壞了分子間作用力，也破壞了部分分子內作用力

3．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質的化學式：固體BAl₂O₃、溶液EK₂SO₄、NH₃．H₂O、（NH₄）₂SO₄
（2）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．

2．下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�

選項	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	Mg	C	CO	CO2
C	NaOH	NaCO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少0.65g；此時裝置B中OH^-的物質的量為0.02mol．

20．下列有關反應熱的敘述中正確的是（　�。�
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol^-1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：

共價鍵	C-C	C═C	C-H	H-H
鍵能/（kJ•mol-1）	348	610	413	436

根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol CO₂氣體時，放出的熱量相等
⑥25℃101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO₂氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱．

A．

①②③④

B．

③④⑤

C．

④⑤

D．

⑥

19．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱等于57.3kJ
	B．	在一密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，增大壓強，平衡正向移動，K增大
	C．	2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
	D．	向稀硫酸中加入少量硫酸銅可提高鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率

18．下列實驗裝置錯誤的是（　　）

	A．	實驗室制備NO		B．	實驗室制取NH3
	C．	收集SO2并驗證其還原性		D．	驗證銅綠受熱分解的酸性氣體產(chǎn)物