2．嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
	B．	嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
	C．	嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
	D．	1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

1．香葉醛（     ）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（      ）．下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�

	A．	兩者互為同分異構(gòu)體
	B．	兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)
	C．	香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
	D．	對異丙基甲苯的分子式為C10H14

20．化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　　

選項	化學性質(zhì)	實際應(yīng)用
A	ClO2具有強氧化性	自來水消毒殺菌
B	SO2具有還原性	用作漂白劑
C	NaHCO3受熱易分解并且生成氣體	焙制糕點
D	Al（OH）3分解吸收大量熱量并有H2O生成	阻燃劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	通入N2的一極為負極
	B．	通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e-=2H+
	C．	物質(zhì)A是NH4Cl
	D．	反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
	C．	W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
	D．	WX2與ZY2中的化學鍵類型相同

17．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
	B．	32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	C．	1 mol Si中含有共價鍵數(shù)目為4NA
	D．	標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA

16．在濃堿作用下，苯甲醛自身可發(fā)生反應(yīng)制備相應(yīng)的苯甲酸 （ 在堿溶液中生成羧酸鹽 ） 和苯甲醇，反應(yīng)后靜置，液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：下列說法不正確的是（　�。�

	苯甲醛	苯甲酸	苯甲醇
沸點/℃	178.1	249.2	205.4
熔點/℃	-26	121.7	-15.3
溶解性 （ 常溫 ）	微溶于水，易溶于有機溶劑

	A．	苯甲醛既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
	B．	可用銀氨溶液判斷反應(yīng)是否完全
	C．	反應(yīng)后的溶液先用分液法分離出有機層，再用蒸餾法分離出苯甲醇
	D．	反應(yīng)后的溶液中加酸、酸化后，用過濾法分離出苯甲酸

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
	C．	飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	D．	碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

14．下列有機反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱  ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是（　　）

	A．	②⑤的反應(yīng)類型相同		B．	⑥⑦的反應(yīng)類型不同
	C．	④與其他8個反應(yīng)的類型都不同		D．	①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

13．廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機的機身涂料MnxZn（1-x）Fe₂O₄，該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）₂．某化學小組利用廢電池制涂料的工藝如下：
A．浸取：將去除表面塑料的舊電池加入水中浸取并過濾，濾液經(jīng)操作a得KOH固體；
B．溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時，過濾；
C．測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；
D．氧化：加入雙氧水氯化；
E．調(diào)pH：滴加氨水調(diào)pH，經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn（1-x）Fe₂O₄．
（1）浸取時的操作有AC．
A．拆解、粉碎舊電池      B．降低溫度      C．攪拌    D．加壓
（2）操作a為蒸發(fā)至有大量晶體產(chǎn)生時停止加熱．
（3）溶渣時生成Mn²⁺的主要離子方程式為2MnO（OH）+H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+O₂↑+4H₂O．
（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c（Mn²⁺）+c（Zn²⁺）=0.8mol/L，c（Fe²⁺）=0.1mol/L．若濾液體積為lm³，要合成Mn_xZn_（1-x）Fe₂O₄，需加入Fe粉質(zhì)量為84kg（忽略體積變化）．
（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多．其原因可能是①溫度過高；②生成Fe³⁺起催化作用促使雙氧水分解．
（6）最后一步結(jié)晶時，處理不當易生成MnFe₂O₄和ZnFe₂O₄．要制得MnxZn（1-x）Fe₂O₄，最后一步結(jié)晶時需注意均勻結(jié)晶（或攪拌均勻）．
（7）某小組構(gòu)想用ZnSO₄、MnSO₄溶液為原料，以Fe作電極用電解法經(jīng)過一系列步驟制得MnxZn（1-x）Fe₂O₄，則開始電解時陽極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．