15．隨著工業(yè)發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．完成下列填空：
（1）檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ强捎脺y(cè)量溶液PH的方法；
（2）某酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化學(xué)方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
	B．	電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
	C．	滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
	D．	用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
	B．	加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
	C．	向某溶液中先加入氯水振蕩，再加KSCN溶液后顯血紅色，該溶液中一定有Fe2+
	D．	向某溶液中先加入新制飽和氯水，再加CCl4，振蕩，分層，下層呈橙紅色，則該溶液中一定含有Br-

12．下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是（　�。�

	A．	用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
	B．	用分液的方法分離乙醇和水的混合物
	C．	用萃取的方法提取碘水中的碘
	D．	用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

11．把VL含有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子（1mol鋁離子消耗4摩爾氫氧化鈉生成1摩爾偏鋁酸根離子）；另一份加入含有bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鎂離子的濃度為（　　）

A．

$\frac{8b-3a}{2v}$mol/L

B．

$\frac{8b-3a}{4v}$mol/L

C．

$\frac{8b-3a}{v}$mol/L

D．

$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布蓋滅
	B．	在取用NaOH固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的藥品放回試劑瓶
	C．	用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
	D．	制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱

9．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

	A．	$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$		B．	$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$
	C．	$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$		D．	$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$

8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．	碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)
B	室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．	Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．	Fe2+的氧化性比I2的強(qiáng)
D	室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5．	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O（式量為250），恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³，求：
①該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

6．用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10.0 mL
（2）在容量瓶的使用方法中下列操作正確的是A（填字母）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1---2cm 時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1---2cm 時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
a
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm．