3．利用如圖所示裝置電解1L1mol•L^-1的含酚酞的飽和食鹽水，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	電鍵K置于N處，若X為銅棒，可實現鐵棒免受腐蝕
	B．	電鍵K置于N處，若X為鋅棒，鐵棒上發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	電鍵K置于M處，若X為碳棒，碳棒附近溶液變紅
	D．	電鍵K置于M處，若X為銅棒，可實現在鐵棒上鍍銅

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
	C．	少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
	D．	少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

1．實驗室配制100mL  0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
（1）第二階段操作，應先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉入100mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1BaCl₂溶液．
（2）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

20．有以下物質：
A、碳酸氫鈉固體     B、硝酸溶液      C、純醋酸        D、碳酸鈣 E、酒精   F、二氧化碳       G、銅
（1）下列物質中，能導電的是BG，屬于非電解質的是EF，（填序號）
（2）寫出A在水中的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）已知濃度為0.5mol•L^-1的B溶液VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H⁺）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合價+5．

19．已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會出現鈍化現象，加熱時有大量氣體產生．（相關轉化及部分反應條件和生成物未標出）．

（1）A的結構式H-O-O-H，E與F的反應是鋁熱反應 （填反應名稱），寫出2種該反應在工業(yè)生產中的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學方程式②：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃③：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

18．已知下列熱化學方程式：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為285kJ•mol^-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1．
（2）燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為142.5KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-151.7KJ/mol．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ•mol^-1，根據蓋斯定寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．

17．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）寫元素符號：A為C，B為O．
（2）寫出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高價氧化物的水化物化學式是H₂SO₄．
（4）E屬離子（“離子”或“共價”）化合物．E中含化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（5）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（6）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程．

16．在標準狀況下，將1mol A氣體發(fā)生如下反應：2A（g）?B（g）+xC（g），達到平衡時，在混合氣中A的體積分數為58.6%，混合氣的總質量為46g，密度為1.772g/L，試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質量．
（2）達平衡后，A的轉化率．
（3）C氣體的化學計量數x的數值．

15．①白鐵（鐵上鍍鋅）②馬口鐵（鐵上鍍錫）③銅質獎章（鐵上鍍銅），當鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�

A．

③①②

B．

②①③

C．

③②①

D．

①②③

14．某原電池裝置如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	石墨電極上發(fā)生氧化反應		B．	負極反應：2H++2e-═H2↑
	C．	電流方向：石墨→鐵		D．	鹽橋中Cl-向右池移動