5．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）₂反應的產物，進行如下研究．

（1）在圖1裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol•L^-1CuSO₄溶液50mL和5mol•L^-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．
①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是a中出現磚紅色物質．
（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產生的氣體為CO、H₂中的一種或兩種．為確認氣體成分，將裝置A和如圖2所示裝置連接后進行實驗．
依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．有H₂的實驗現象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍色．
（3）已知$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$（H₂CO₃）設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價．寫出實驗操作、現象、結論取少量a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價．
（4）反應后a中有紅色固體產生，為研究其組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH₃）₄]⁺（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH₃）₄]²⁺（藍色），溶解得深藍色溶液的離子方程式為2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為n（Cu₂O）：n（Cu）=1：200．

4．赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．對于該反應的下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應中的氧化劑只有Cu2O
	B．	Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
	C．	Cu既是氧化產物又是還原產物
	D．	生成1 mol Cu，轉移2 mol電子

3．關于下列關于周期表的描述正確的是（　�。�

	A．	副族元素中沒有非金屬
	B．	除短周期外，其他周期均有18種元素
	C．	ⅠA族的所有元素都為金屬元素
	D．	同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數相差只有1、11

2．有下列5種物質：①Ar、②CO₂、③KOH、④K₂S、⑤Na₂O₂．微粒中只存在共價鍵的是②；只存在離子鍵的是④；既存在離子鍵，又存在極性共價鍵的是③；既存在離子鍵，又存在非極性共價鍵的是⑤；不存在化學鍵的是①．（用編號填空）

1．（非實驗班做）如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

A	B	C	D
		將稀鹽酸與碳酸鈉 溶液混合	5%的H2O2溶 液中滴入2滴 1molL-1氯化 鐵溶液
驗證化學能 轉化為電能	驗證氧化性Cl2＞Br2＞I2	驗證氯比氮的非金屬性強	驗證催化劑加快 反應速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
	B．	元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
	C．	元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜C
	D．	元素A、C電負性大小關系為A＞C

19．已知25℃物質的溶度積常數為：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
	B．	除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑
	C．	足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/L
	D．	在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產生FeS沉淀

18．下列有關物質的性質或結構的說法中正確的是（　�。�

	A．	L層上的電子數為奇數的原子不一定是主族元素的原子
	B．	只由共價鍵形成的物質不一定是共價化合物
	C．	化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
	D．	元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

17．下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入適量的 AgNO3溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有 Cl-
	B．	向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀產生，則原溶液中一定有Cl-
	C．	向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
	D．	向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-

16．用右圖所示裝置除去含CN^-、CI^-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9-10，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　　）

	A．	用石墨作陽極，鐵作陰極
	B．	陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑
	D．	除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O