13．現(xiàn)有25mL物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
	B．	若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
	C．	若三種溶液的pH均為11，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
	D．	若分別加入25mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸后，pH最大的是①

12．取pH均為2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）

	A．	反應開始時，鹽酸與鋅反應放出氫氣的速率更快
	B．	鹽酸和醋酸分別與鋅完全反應所需時間一樣長
	C．	醋酸與鋅反應放出的氫氣多
	D．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分副產(chǎn) 物未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若 A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一橫行，則反應①的化學方程式是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在 水溶液中進行）的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要 放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）若A、D為單質(zhì)，且A原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

10．Ⅰ．某無機鹽M的化學式為 K₂RO₄（ 化學式中的 R 為一種常見的元素）無機鹽 M 是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，設計如下探究實驗

已知：某小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線 I、路線 II 進行實驗．每步反應完全．
（1）由路線 I 的現(xiàn)象可知，溶液 N 中含有的陽離子是Fe²⁺，其物質(zhì)的量為0.3mol
（2）由實驗流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學式是K₂SO₄ ；由路線II可知．8g無機鹽M的物質(zhì)的量為0.04mol，無機鹽M的化學式為K₂FeO₄．
Ⅱ．又知該無機鹽M（K₂RO₄）是一種綠色消毒劑、凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．下列 是通過次氯酸鉀氧化法制備無機鹽M，其步驟如下：
步驟一：制備KClO溶液
已知：3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO₃+3H₂O
①實驗室制取Cl₂的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，利用如圖所給的裝置組裝成制備KClO的正確連接順序是，則①是E，②是D，③是A（填字母），其中裝置E的作用是i觀察氣體的通入速率ⅱ混合氯氣和氮氣ⅲ除去氯氣中的氯化氫
②實驗時除攪拌和混入N₂稀釋外，還采取的操作是將裝置A放在冷水中，其目的防止溫度較高時生成 KClO₃．
步驟二 制備無機鹽M將R₂（SO₄）₃加入到KOH與KClO的混合溶液中來制取無機鹽M，其反應的離子方程式是3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

9．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	用圖甲所示裝置（正放）可收集NO氣體
	B．	用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
	C．	用裝置丙可制取BaSO3
	D．	用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

8．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學反應方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）在上述反應的反應物與生成物中：共價化合物的結構式H-O-H；只含離子鍵的化合物的電子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

7．下列關于氯的說法正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

	A．	1molCl2與NaOH溶液完全反應，轉移電子數(shù)為2NA
	B．	100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
	C．	1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子
	D．	56gFe與足量的Cl2完全反應，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

6．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷三種化合物的熔點、沸點高低的順序是
（　�。�

物質(zhì)	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數(shù)	1	1	2
離子的核間距	23.1nm	31.8nm	21.0nm

A．

①＞②＞③

B．

③＞②＞①

C．

③＞①＞②

D．

②＞①＞③

5．實驗室用濃鹽酸和MnO₂制Cl₂，并以Cl₂，為原料進行實驗，裝置如圖所示．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸；從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）實驗室也可用氯酸鉀與鹽酸反應制備氯氣．當使用K³⁷ClO₃與H³⁵Cl制備時，所得氯氣的平均相對分子質(zhì)量是70.67（精確到0.01）

4．實驗室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm³）的濃硫酸13.6mL．（保留一位小數(shù)）
（2）在配制過程中除了燒杯、量筒、玻棒外還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若溶解后未經(jīng)冷卻就轉移定容，所配得的溶液濃度偏大（選填“偏大、無影響或偏小”，下同）．（4）若量取濃硫酸所用量筒未用蒸餾水沖洗殘余，則配得的溶液濃度無影響．