8．某化學課外小組查閱資料發(fā)現，實驗室制乙烯的反應原理為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH═CH₂↑+H₂O，制得的乙烯中往往混有CO₂ 、SO₂ 和水蒸氣，現擬用下列裝置設計一個實驗，以驗證乙烯中所含雜質氣體的成分．

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）為④③①②．
（2）裝置①中，A瓶中的現象是品紅褪色，結論為混合氣中有SO₂．B瓶中的現象是橙色褪去，B瓶中的作用為除SO₂氣體．若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到的結論是SO₂被除盡．
（3）裝置③中加入的固體藥品是無水CuSO₄，目的是驗證混合氣體中含有水蒸氣，裝置②中盛裝的溶液是澄清石灰水，目的是驗證混合氣中含有CO₂．

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩爾質量是74
	B．	通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
	C．	35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有電子17mol
	D．	常溫下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 個中子（NA 為阿伏加德羅常數）

6．現有如下兩個反應：A．KOH+HCl═KCl+H₂O，B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池A不能、B能；如果不能，說明其原因A不是氧化還原反應；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應式及反應類型（“氧化”或“還原”），電解質溶液名稱：
負極：Cu，Cu-2e^-═Cu²⁺，氧化反應；
正極：Ag，Ag⁺+e^-═Ag，還原反應．
電解質溶液：硝酸銀溶液
若導線上轉移電子0.1mol．則正極質量增加10.8g．

5．已知V、W、X、Y、Z是原子序數一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相對位置如表所示，V元素與氧元素能形成兩種無色氣體，X是地殼中含量罪所的金屬元素，請回答下列問題：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO₂氣體通入BaCl₂ 和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體WO，有關反應的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．由此可知YO₂和WO還原性由強到弱的順序是SO₂＞NO（寫化學式）．
（3）W是最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

4．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數目的電子，且共含有三種元素，其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應關系．
（1）A、D的電子式分別為：A、D．
（2）B、C、D三種微粒結合質子能力x＞y＞z（x、y、z分別代表BCD中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為xOH^-、yNH₃、zH₂O．
（3）請用離子方程式說明結合質子能力x＞y的判斷依據：x＞y：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O．

3．偏釩酸銨（NH₄VO₃）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH₄VO₃中釩的化合價為+5，已知釩（V）的原子序數為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時易分解生成五氧化二釩（V₂O₅），偏釩酸銨受熱分解的化學方程式為2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃+H₂O，該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（3）五氧化二釩廣泛應用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用V₂O₅跟金屬鋁粉發(fā)生鋁熱反應得到金屬釩，該反應的化學方程式為3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃，每生成1molV，轉移的電子的物質的量為5mol；
（4）釩電池（全稱全釩液流電池）是一種活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，電池總反應為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+V³⁺+H₂O．釩電池基本工作原理示意圖如圖：
①放電時釩電池的正極反應式為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O；
②若用該釩電池進行鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的負極（填“正極”或“負極”）相連，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍過程中轉移2mol電子，則兩極質量之差為128g．

2．Al₂S₃只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

1．有200mL含有BaCl₂ 和Ba（NO₃）₂ 的稀溶液，將其均分為兩份，向其中一份緩慢加入足量的SO₂，最終得到 amol沉淀（設硫元素全部轉化為沉淀），此過程中的（總）反應離子方程式為3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，原溶液中c（NO₃^- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的數值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后溶液的pH的值為1．

20．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）表中用字母標出的元素中，化學性質最不活潑的是Ar，（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是K，非金屬性最強的是O，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是Br，在周期表中鐵的位置：第四周期、ⅥⅡ族；
（2）C、F、B氣態(tài)氫化物中以CH₄（填化學式）最不穩(wěn)定，B的氣態(tài)氫化物中B元素采取sp³方式雜化，其空間構型為正面體結構；
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl，與BD₂互為等電子體的物質有N₂O．

19．如圖所示為短周期元素A-K的化合價與原子序數的關系圖．

（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄；（填化學式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞P＞N＞O（用元素符號表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF．