20．在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1：1：1：1加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，充分?jǐn)嚢枋怪�完全溶解，以鉑電極電解該溶液，通電后最初的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）

A．

35.5：108

B．

1：8

C．

108：35.5

D．

137：71

19．下列除雜方法不正確的是（　�。�

	A．	除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
	B．	除去污水中的金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeS
	C．	除去Cl2中混有的HCl，可以將氣體通入飽和氯化鈉溶液
	D．	除去CaCO3中的少量CaSO4，可以向其中加入足量飽和Na2CO3溶液后過濾

18．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	表示稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
	B．	曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	D．	a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

17．某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動的是（　�。�

A．

均減半

B．

均加半

C．

均增加1mol

D．

均減少1mol

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
	B．	相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的PH=7
	C．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
	D．	若反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在一定條件下是一個自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

15．下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能析出與原溶液相同的溶質(zhì)固體的是（　　）

A．

FeCl2

B．

KHCO3

C．

MgSO4

D．

NH4HCO3

14．已知：
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
根據(jù)以上方程式可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

A．

+244.1 kJ•mol-1

B．

-488.3 kJ•mol-1

C．

-996.6 kJ•mol-1

D．

+996.6 kJ•mol-1

13．氰化物有劇毒，氰化電鍍會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN^一和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水．某化學(xué)興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關(guān)因素對該破氰反應(yīng)速率的影晌（破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN^-氧化的反應(yīng)）．
【查閱資料】
①Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氛處理過程中的催化劑；
②Cu^2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計；
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
[實(shí)臉設(shè)計]
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計如下對比實(shí)驗．
（l）請完成以下實(shí)驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

實(shí)驗序號	實(shí)驗?zāi)康?/TD>	初始pH	廢水樣品體積mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實(shí)驗操作參考廢水的初始pH對	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對破氯反應(yīng)速率的影響	12	60	10	10	20
③						10

【數(shù)據(jù)處理]
實(shí)驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^一表示）隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2》實(shí)驗①中2060min時間段反應(yīng)速率v（CN^-）=0.0175mol•L^-1．min^-1
【解釋和給論]
（3）實(shí)驗①和實(shí)驗②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^一最終被雙氧水氧化為HC0₃，同時放出NH₃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu²⁺是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計實(shí)臉并驗證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．
（己知：廢水中的CN^一濃度可用離子色譜儀測定）

實(shí)驗步驟（不要寫出具體操作過程）	預(yù)期實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論

12．氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲氫的方法為：
（g）$?_{高溫}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H₂（g）△H＞0，若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象判斷正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH₃和CO₂在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．某實(shí)驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO₂與NH₃合成尿素．在恒定溫度下，混合氣體中NH₃的含量隨時間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物．現(xiàn)將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）．實(shí)驗測得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出15.0℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求計算結(jié)果）．
②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）向含a mol NH₄NO₃的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1（25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5）