18．廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路．其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO₄•H₂O），其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應式如下：
PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
①下列說法錯誤的是：B．
A．PbSO₄的K_sp比PbCO₃的K_sp大
B．該反應平衡時，c（CO₃^2-）=c（SO₄^2-）
C．該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{SP}（PbS{O}_{4}）}{{K}_{SP}（PbC{O}_{3}）}$
②室溫時，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na₂CO₃溶液中PbSO₄轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）較大．
（2）濾液A能用來回收Na₂SO₄•10H₂O，提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO₄^2-．
（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO₃ （填化學式），若X中殘留的SO₄^2-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分鉛離子生成PbSO₄隨浸出渣排出，降低PbSO₄的產(chǎn)率．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為4PbSO₄+6OH^-=3PbO•PbSO₄•H₂O+3SO₄^2-+2H₂O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO₂的質(zhì)量分數(shù)為15%，則要將PbO₂全部還原，至少需要加入60mL的0.5mol•L^-1 Na₂SO₃溶液．

17．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H₂O₂將分解．
（3）ClO₂被S ClO₂被S^2-還原為ClO₂^-、Cl^-轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖．
 
寫出pH≤2時ClO₂與S^2- 反應的離子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O
（4）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^- amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；處理100m³這種污水，至少需要ClO_{2$\frac{100a}{26}$}mol．

16．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制備高純度的硫酸錳晶體，其流程如下所示：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等，且pH＜2．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如上表所示：
根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應的化學方程式：SO₂+MnO₂═MnSO₄．
（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因為二氧化硫溶于水發(fā)生反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃，生成的H₂SO₃部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-（用化學用語和必要的文字說明）．
（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是不能，pH=9.7時Fe²⁺才完全沉淀，而pH=8.3時Mn²⁺已經(jīng)開始沉淀．
下列試劑能替代二氧化錳的是A（填序號）．
A．雙氧水   B．氯水     C．高錳酸鉀溶液   D．次氯酸鈉
（4）有同學認為可以用碳酸錳（MnCO₃）或氫氧化錳[Mn（OH）₂]替代石灰乳，你是否同意此觀點？簡述理由：同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應，促進鐵離子、鋁離子水解，進而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過過濾除去．
（5）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾．利用濾渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進行過濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵．

15．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出的晶體為Na₂S₂O₃•5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40℃-45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl₂溶液     B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂ ②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O         ④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
總反應式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解．
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量294g/moL）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O+3I₂，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000mol•L^-1．

14．抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產(chǎn)流程如圖1：

己知：①爐氣、尾氣中均含有SO₂、水蒸氣等；②“混合反應”中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵．
（1）“混合反應”中純堿（Na₂CO₃）參與反應的化學方程式為：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑（或2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑）（任寫一個）．
（2）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O））（任寫一個）．
（3）通過“操作I”可以得到亞硫酸鈉晶體，其操作過程包括：加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（寫出主要步驟名稱）及洗滌、干燥．
（4）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如圖2中曲線I所示．
下列判斷正確的是AC（填序號）．
A．該反應的正反應為放熱反應
B．曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：υ_A＞υ_C
C．反應達到B點時，2υ_正（O₂）=υ_逆（SO₃）
D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線．

13．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）=2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）；
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）=[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）．
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置裝置3中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（4）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H₂，與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（6）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

12．對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．

實驗室可利用下圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：

①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，過濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），過濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是AC（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是減少對氨基苯磺酸的損失．
（4）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，過濾”的操作進行多次，其目的是提高對氨基苯磺酸的純度．每次過濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率．

11．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）操作1為加酸溶解，過濾．
（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填選項字母）．
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液        ②測定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中的氧化性離子    ④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
加入Na₂CO₃溶液調(diào)pH至4.0～4.5，其目的為促進Fe³⁺水解沉淀完全；加入NH₄F后除掉的雜質(zhì)是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni₂O₃，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．

10．某研究小組探究：
I．銅片和濃硫酸的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
Ⅱ．SO₂ 和 Fe（ NO₃）3 溶液的反應[1.0mol/L 的 Fe（N0₃）₃ 溶液的 pH=1]請回答下列有關問題：
探究I
（l）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
①裝置A中反應的化學方程式是Cu+2H₂S0₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS0₄+SO₂↑+2H₂O
②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是AC （填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO₂與Fe³⁺反應；猜想2：在酸性條件下SO₂與N0₃^?反應；猜想3：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，證明該猜想應進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe²⁺．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下 進行實驗．應選擇的替換溶液是c （填序號）．
a．0.1mol•L^-1 NaNO₃  b.1.5mol•L^-1Fe（NO₃）₂   c.6.0mol•L^-1 NaNO₃和HCl等體積混合的溶液．

9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L^-1NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性    b．稀釋ClO₂以防止爆炸   c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止雙氧水分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)pH值．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na₂O₂　   　b．Na₂S　   　c．FeCl₂
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）．
a．蒸餾      b．蒸發(fā)     c．灼燒      d．過濾     e．冷卻結(jié)晶．