11．化學與科學、社會、技術和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	A．	目前科學家已制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計算機芯片
	B．	2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
	C．	2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代，利用此類光顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子
	D．	綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染，在生產過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放

10．運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質子電池可檢測氨氣，其電池反應原理為2NH₃+（對苯醌）═N2H4+（對苯酚），N₂H₄的結構式為，該電池正極的電極反應式為．
（2）25℃時，將nmol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合．
①若混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則反應的情況可能為a．
a、鹽酸不足，氨水剩余   b、氨水與鹽酸恰好反應   c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N₂與H₂進行反應：N₂（g）+3N₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ•mol^-1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的u_正（N₂）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u_正（N₂）．
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8KJ/mol．

9．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
	B．	充電時電極a連接電源的負極
	C．	放電時負極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
	D．	陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

8．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃鹽酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
B	濃氨水	堿石灰	AgNO3溶液	AgOH具有兩性
C	濃硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有還原性
D	稀鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10-2	2.95×10-8	4.30×10-7
Ka2	1.02×10-7	-	5.61×10-11

	A．	NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
	B．	氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2═SO32-+2HClO
	D．	Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-

6．下列物質中同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�

A．

C2H6O

B．

C3H8O

C．

C3H6BrCl

D．

C4H9Cl

5．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
	B．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
	C．	23gNa與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
	D．	標準狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA

4．一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導體（組成為Li₃₀GeP₂S₁₂）為電解質，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內工作．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Li的原子結構示意圖為		B．	原子半徑：P＞S
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4		D．	Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

3．近年來，霧霾頻發(fā)，重污染天氣頻現(xiàn)，控制大氣污染迫在眉睫．二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NO_x）等是主要大氣污染物，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NO_x還原為N₂．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量，同時生成氣態(tài)水，則該反應的熱化學方程式為4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-2710.2kJ•mol^-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，其反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：

濃度/mol•L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂）表示的平均反應速率為0.009mol•（L•min）^-1．
②根據表中數(shù)據，計算T₁℃時該反應的平衡常數(shù)為K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率將不變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是c、d�。ㄌ钚蛱栕帜福�；
a．容器內壓強保持不變　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
b．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
c．容器內CO₂的體積分數(shù)不變　　　　　　　　　　　　　
d．混合氣體的密度保持不變
⑤恒溫恒容時，30min末改變某一條件，一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO₂的濃度．請在圖1中畫出30min至40min的變化曲線．
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）全釩氧化還原液流電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．該電池的原理可用如圖2所示裝置示意，溶液中c（H⁺）=2.0mol•L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．則該電池充電時b極接直流電源的負極（填“正極”或“負極”），a極的電極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．若假設溶液溫度、體積沒有變化，則放電時右槽溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

2．亞磷酸（H₃PO₃）可用作檢測汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-，H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^-．亞磷酸氫二鈉（Na₂HPO₃）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K₁=1.6×10^-2，K₂=7×10^-7，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10^-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為H₃PO₃+CH₃COO^-═H₂PO₃^-+CH₃COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180℃時會發(fā)生分解，生成兩種物質，已知其中的一種是PH₃，則該反應的化學方程式為4H₃PO₃═PH₃+3H₃PO₄．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag⁺還原，有關反應的離子方程式為2Ag⁺+H₃PO₃+H₂O═H₃PO₄+2Ag+2H⁺；亞磷酸能使碘水褪色，有關反應的化學方程式為I₂+H₃PO₃+H₂O═2 HI+H₃PO₄．
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②產品室中反應的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．