1．Cl₂是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，應采取的措施是加壓或降溫（寫出一條即可）．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1：Cl₂在Pt電極放電的電極反應式是2Ag⁺+Cl₂+2e^-=2AgCl↓
（4）質量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質量計）＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應．）
用離子方程式說明c裝置的作用Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

20．從如表實驗事實所得出的相應結論正確的是（　�。�

	實驗事實	結論
①	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
②	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N
⑤	某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍	該溶液中一定有NH4+

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤

19．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．

（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol 
              2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=bkJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
（2）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是：SO₂+xI₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X．
②在膜反應器中發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．若在一定條件密閉容器中加入1mol HI（g），n（H₂）隨時間（t）的變化關系如圖1所示：
③該溫度下，反應平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若升高溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式：2I_x^--2e^-=xI₂．該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式：2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
⑤上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是I₂．

18．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．
已知：X→Y與CH₂=CH₂生成CH₃CH₂COOH反應類型相似．

（1）X的結構簡式：CH≡CH，Y中所含官能團名稱：碳碳雙鍵和羧基高分子涂料黏膠劑I的結構簡式：
（2）反應①的反應類型：酯化（取代）反應
（3）反應②的反應方程式：nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．

17．控制適合的條件，將反應AsO₄^3-+2I^-+2H^+_? AsO₃^3-+I₂+H₂O 設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應開始時，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應
	B．	反應開始時，A池中石墨電極上I-被還原
	C．	反應開始時，鹽橋中K+由左向右遷移
	D．	電流計讀數(shù)為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

16．聚乙烯醇（PVA）是一種人工合成的水溶性高分子化合物，廣泛應用于粘合劑、纖維漿料、紙品加工劑等產品．由有機物A合成吸水材料PVA及聚酯纖維的合成路線如圖所示．

已知：①有機物A組成中含碳37.5%，含氫12.5%，其余是氧，又測得A蒸汽在同溫同壓下對氫氣的相對密度為16．
②RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A的分子式為CH₄O；B中所含有的官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵；C的結構簡式為．
（2）D→E的反應類型為取代反應；F的名稱為對苯二甲酸（或1，4苯二甲酸）．
（3）G→聚酯纖維的化學方程式為+$\stackrel{H+}{?}$+（2n-1）CH₃OH；G的同分異構體有多種，則滿足下列條件的共有12種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②1mol該物質與足量的NaHCO₃溶液反應生成2molCO₂氣體．
（4）寫出由合成的流程圖（寫出反應物和反應條件）．注：書寫格式參照如下示例流程圖：
CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}•△}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．最近加拿大滑鐵盧大學的科學家在鋰硫（Li-S）電池技術上取得了一項重大突破，一種鋰硫電池裝置如圖所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允許Li⁺通過，已知放電時電池總反應為Li₂S₆+10Li=6Li₂S，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，Li+向負極移動
	B．	充電時，陽極質量減少，陰極質量增加
	C．	放電時，正極的電極反應式為S62-+10e-=6S2-
	D．	可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

14．已知：pAg=-lg[c（Ag^-）]，K_φ（AgCl）＞K_φ（AgI）．如圖是某溫度下向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液中時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（曲線①）．下列根據(jù)圖象所得結論不正確的是（溶液混合時體積變化忽略不計）（　�。�

	A．	原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol•L-1
	B．	Kφ（AgCl）=1×10-10
	C．	a點時，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
	D．	若把0.1mol•L-1的NaCl溶液換成0.1mol•L-1的NaI溶液，則pAg的變化圖象變成曲線②

13．某凈水劑可用化學式W（XY）Z₂表示，已知W、Z處于同一周期，W是地殼中含量最多的金屬元素，XY^-能抑制水的電離，工業(yè)上常用熔融的W與X形成的化合物制取W的單質，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高正價：Z＞X＞W＞Y
	C．	W（XY）Z2既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
	D．	向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生產白色沉淀，后沉淀溶解

12．已知NO與H₂反應后生成1molN₂和水蒸氣時，放出665kJ熱量，其反應機理為：①2NO=N₂O₂（快）②N₂O₂+H₂=N₂O+H₂O（慢）③N₂O+H₂=N₂+H₂O（g）（快）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	整個過程的反應速率由反應②決定		B．	N2O2，N2O是該反應的催化劑
	C．	當$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）時，反應達到平衡		D．	該反應的活化能為665kJ•mol-3