13．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1mol•L^-1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）如何檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明主要操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O 196.8g，則MgSO₄•7H₂O的產(chǎn)率為80%．

12．已知H₂O₂的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關H₂O₂的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�

	A．	分子的正、負電荷重心重合		B．	分子正、負電荷重心不重合
	C．	H2O2是極性分子		D．	H2O2是非極性分子

11．下列晶體中，不是六個原子構(gòu)成的最小環(huán)的是（　�。�

A．

金剛石

B．

石墨

C．

水晶

D．

晶體硅

10．恒溫恒壓下，在容積可變的容器中反應2NO₂（g）=N₂O₄（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達到平衡時N₂O₄的體積分數(shù)（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

9．某化學興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設計如下實驗．請回答下列問題：

（1）按如圖1所示裝置進行實驗（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）．儀器b的名稱為分液漏斗：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是BaSO₄（填化學式）．
（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO₂氣體，請寫出產(chǎn)生CO₂的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO₂，應先從下列①～④中選出必要的裝置如圖2連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為③②④（填序號）；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N₂，其目的是趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO₂影響實驗．
（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H₂，理由是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑（用離子方程式表示）．

8．工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（　�。�

A．

Na

B．

Cl2

C．

H2

D．

NaOH

7．實驗是科學研究的基本方法之一．
Ⅰ．某�；瘜W研究性學習小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程．按圖1組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到如下現(xiàn)象：①C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；②隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；③反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接2、1接b，c接2、1接d（填數(shù)字1、2 …）；D、E兩支試管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的化學方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反應一段時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應一段時間后，由于濃硫酸濃度降低，Zn與稀硫酸反應有H₂生成．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為CaSO₃+SO₂+H₂O═Ca²⁺+2HSO₃^-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：①BCl₃的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；
設計實驗：某同學設計如圖2所示裝置制備三氯化硼．
請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H₃BO₃）和白霧，寫出該反應的化學方程式：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑；實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封保存．

6．下列各選項中的反應①與反應 ②能用同一離子方程式表示的是（　�。�

序號	反應①	反應②
A	NaOH與HCl反應	Mg（OH）2與HNO3反應
B	向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4	向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
C	Cl2通入NaOH溶液中	Cl2通入澄清石灰水中
D	Fe與HCl反應	Fe與CH3COOH反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某課外活動小組的同學，合作探究鋅與氧化性酸的反應
（i）甲組研究鋅與濃硫酸的反應．有同學認為產(chǎn)生的氣體除SO₂外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學為了檢驗他的判斷是否正確，設計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的試劑可能是品紅溶液
（3）E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中，干擾檢驗
（4）裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO₂
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質(zhì)，D中白色粉末變成藍色晶體
（ii）乙組同學研究鋅與硝酸的反應
（1）該組同學發(fā)現(xiàn)當硝酸的濃度極低時，反應無氣體產(chǎn)生．當鋅與硝酸消耗的物質(zhì)的量之比為2：5，還原產(chǎn)物只有一種，則硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃或N₂O，反應的化學方程式為4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O或4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
（2）該組同學對比不同濃度的硝酸與鋅反應產(chǎn)物的不同，可以發(fā)現(xiàn)硝酸濃度越高，產(chǎn)物中氮元素價態(tài)越高．

4．某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂，并依次檢驗SO₂具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO₃^- 的酸性強弱與H₂CO₃相近．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是：ACu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填導管接口字母）．
（3）證明SO₂具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁；證明SO₂具有還原性的實驗中，反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應完的SO₂，以免污染空氣，CCl₄的作用是防止溶液倒吸．