2．Ⅰ．若甲同學(xué)利用下列裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）A中加入的試劑是無水CuSO₄粉末，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，B裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的存在，D中正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：品紅不褪色．
（3）C的作用是除去二氧化硫．
（4）E裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳的存在，其中的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．若乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗(yàn)證SO₂的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是品紅溶液，證明SO₂具有漂白性．
（2）D中加入酸性的KmnO₄溶液，證明SO₂具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO₂是酸性氣體．

1．實(shí)驗(yàn)題：某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組欲以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂、Fe³⁺二種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，選擇了一些常見的試劑進(jìn)行相關(guān)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
常見試劑：濃鹽酸、MnO₂、FeSO₄溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO₃、0.1%AgNO₃溶液．
用軟錳礦（MnO₂）與濃鹽酸制取少量Cl₂，將其通入到裝有FeSO₄溶液的一試管中，驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺及還原產(chǎn)物的存在形式．
（實(shí)驗(yàn)一）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，F(xiàn)eSO₄溶液在配制后保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉；目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的Cl₂應(yīng)凈化處理，以防止還原產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)帶來干擾．凈化的操作洗氣．除雜試劑飽和氯化鈉溶液．
（3）說明其原理的實(shí)驗(yàn)中，將除雜后的Cl₂通入FeSO₄溶液中，在溶液中應(yīng)先滴加：硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象．通Cl₂后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色．
（實(shí)驗(yàn)二）
將（實(shí)驗(yàn)一）所用FeSO₄通入少量上述制取凈化后的Cl₂，敘述如何驗(yàn)證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成．
①離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②此步中Cl₂為何要少量若Cl₂過量，和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl^-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)．

19．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　　）

	A．	陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
	B．	BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
	C．	整個(gè)過程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
	D．	CD段表示的電解過程中水的電離被促進(jìn)

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：催化條件下通入H₂；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去C₂H₄中少量的SO₂：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾．

A．

①②④

B．

②④

C．

①③④

D．

③④

17．準(zhǔn)確稱取0.86g不純的苛性鈉樣品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知濃度為0.040mol•L^-1的鹽酸進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗鹽酸20.5mL．
（1）求該樣品中苛性鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）若操作過程中未用鹽酸潤(rùn)洗滴定管，對(duì)測(cè)試結(jié)果有何影響？
（3）待測(cè)液的錐形瓶是否需要潤(rùn)洗？為什么？

16．聚四氟乙烯的耐熱性及化學(xué)穩(wěn)定性都超過了其他塑料，有“塑料網(wǎng)”之稱．它的合成路線如下：

（1）A的分子式為CHCl₃，B的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：nCF₂═CF₂$\stackrel{催化劑}{→}$；，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

15．已知化學(xué)反應(yīng)方程式：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，若CO₂轉(zhuǎn)化率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率怎樣變化反應(yīng)速率可能加快也可能減慢．

14．下列變化過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�

A．

蒸餾

B．

升華

C．

爆炸

D．

燃燒

13．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第2周期第ⅤA族、NaClO中對(duì)應(yīng)元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l^-＞O^2-＞Na⁺．
（2）戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）丁中所包含的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（6）-定條件下，A與Ti O₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
	C．	通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
	D．	1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)