19．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.7g羥基含有的電子數目為NA
	B．	常溫常壓下，23g由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的氮原子數目為0.5NA
	C．	標準狀況下，6.72L H2O中含有的水分子數目為0.3NA
	D．	1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數目為NA

18．以石油裂解產物烯烴為原料合成一些新物質的路線如下．已知：Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的Diels-Alder反應是鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的Diels-Alder反應是

完成下列填空：
（1）寫出X分子中所含官能團的名稱氯原子、碳碳雙鍵．
（2）寫出甲物質的名稱2-甲基-1，3-丁二烯．
（3）寫出下列化學方程式：A→BClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaCl+2H₂O；E→；Z→W．
（4）屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構體有3種．
（5）R是W的一種同分異構體，R遇FeCl₃溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應，寫出R的結構簡式等．
（6）寫出實驗室由D制備E的合成路線．
反應試劑反應條件反應試劑反應條件（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$ B$→_{反應條件}^{反應試劑}$??????目標產物）

17．關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（　　）

	A．	2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
	B．	途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
	C．	途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
	D．	Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

16．根據中學所學相關知識，下列推斷正確的一項是（　�。�

	A．	ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
	B．	氯氣可置換出KBr溶液中的溴，則氟氣也可置換出KBr溶液中的溴
	C．	某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-14+d mol•L-1
	D．	某溫度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，則該溫度下所有含固體MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

15．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
	B．	1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
	C．	pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
	D．	將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

14．已知NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量 KIO₃氧化，當 NaHSO₃完全消耗即有 I₂析出，依據 I₂析出所需時間可以求得 NaHSO₃的反應速率．將濃度均為 0.020mol•L^-1的 NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液 40.0mL 混合，記錄 10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據圖分析，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	40℃之前，溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短
	B．	圖中a點對應的 NaHSO3反應速率為 5.0×10-5mol•L-1•s-1
	C．	圖中b、c兩點對應的 NaHSO3反應速率相等
	D．	40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

13．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br-、NO3-
	B．	在氨水溶液中  Al3+、NO3-、Cl-、Ag+
	C．	某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
	D．	能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

12．某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，關于下列說法不正確的是（　�。�

	A．	NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
	B．	0.1mol•L-1Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）=0.1 mol•L-1
	C．	NaHA的水溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	Na2A的水溶液中：c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）

11．某種干燥粉末混合物由Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中兩種或兩種以上組成（假設固體混合時不反應），若將其與足量鹽酸反應，則逸出氣體a，當氣體a 緩緩地通過足量NaOH溶液時氣體體積縮�。ㄍ瑴赝瑝海�，但仍有剩余．另取混合物放在空氣中加熱至無氣體發(fā)生為止，冷卻后剩余固體的質量增加了．則原混合物的判斷正確的是（　　）

	A．	一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3		B．	一定含有Na2O和NaCl
	C．	不會有Na2CO3和NaCl		D．	不會有NaHCO3和Na2CO3

10．干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空氣中實際余留水蒸氣的質量）來衡量．某些干燥劑的干燥效率如下：

物質	MgO	CaO	ZnCl2	ZnBr2
干燥效率	0.008	0.2	0.8	1.1

根據以上數據，有關敘述錯誤的是（　�。�

	A．	MgO 的干燥性能比CaO差
	B．	干燥效率可能與干燥劑的陰陽離子半徑大小有關
	C．	MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
	D．	上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大