8．某僅由C、H、O三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定相對分子質(zhì)量為90，取該有機化合物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g，試通過計算求該有機化合物分子式并寫出一種合理的結(jié)構(gòu)簡式．

7．請完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；     ②D與T；                   ③¹²C和¹³C；
④O₂與O₃；          ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；        ⑥CH₂=CH₂和CH₂=CHCH₃
⑦⑧
⑨CH₃CH₂OCH₂CH₃和 CH₃CH₂CH₂CH₂OH
其中屬于同素異形體的是①④（填序號，下同）；屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的是⑦⑨．
（2）在下列反應中，屬于取代反應的是③⑤（填序號，下同）；屬于加成反應的是①④；屬于氧化反應的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

6．同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	B．	非金屬性：X＞Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
	D．	元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

5．下列電子式正確的是（　�。�

A．

H2O2

B．

HClO

C．

MgCl2

D．

CCl4

4．如圖是某有機物的質(zhì)譜圖，其相對分子質(zhì)量為（　　）

A．

74

B．

31

C．

59

D．

45

3．一種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
	C．	該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
	D．	H2通入的一極為正極

2．化合物X₂Y由短周期元素X和Y組成．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	X的原子半徑大于Y
	B．	若X為ⅠA族元素，則該化合物中含離子鍵
	C．	若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是
	D．	若每個X2Y分子中含有10個電子，則Y是第3周期元素

1．用水稀釋0.1mol  L^-1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　�。�
①H⁺的物質(zhì)的量，②c（H⁺），③c（OH^-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④

D．

③④

20．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	K+、NH4+、NO3-、Cl-		B．	Na+、K+、NH4+、Cl-
	C．	NH4+、K+、HCO3-、Cl-		D．	Na+、Cu2+、Br-、Cl-

19．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）常溫下，某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，而是生成Cu（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學反應方程式：CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H₂O．由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥HCl氣流中加熱制得．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀．過濾后，用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定所得濾液，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)無變化．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分數(shù)為95.0%．