16．有A、B、C、D、E五種元素．
①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，常溫下E的單質(zhì)是液體．
請(qǐng)回答：
（1）B在周期表中的位置第3周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E單質(zhì)的化學(xué)式是Br₂．
（3）上述五種元素中，所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO₄．
（4）寫出C的氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

15．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
②LiH與H₂O反應(yīng)放出的H₂用作電池燃料，若Li吸收10mol H₂且能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則該電池導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

14．如圖表示一個(gè)電解池，a是飽和NaCl溶液；X、Y都是石墨電極，U形管內(nèi)滴入了幾滴酚酞試液．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）電解池中X極上發(fā)生還原反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)），在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y導(dǎo)管口，如果變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氯氣．
（3）若陰極產(chǎn)生的氣體的體積3.36L（標(biāo)況），則有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，該溶液可用作消毒劑，原因是NaClO有強(qiáng)氧化性．

13．電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鋅是正極，氧化銀是負(fù)極
	B．	鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
	D．	隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

12．氫-氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過(guò)浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O和 O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通H2的一極是正極
	B．	通O2的一端極是負(fù)極
	C．	工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大
	D．	工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH減小

11．電解精煉粗銅時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	與電源正極相連的電極是粗銅板		B．	陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
	C．	電解池的陽(yáng)極材料為粗銅		D．	粗銅板上發(fā)生還原反應(yīng)

10．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

H2SO4

9．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L^-1•s^-1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

A．

1.6 mol

B．

2.8 mol

C．

3.2 mol

D．

3.6 mol

8．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　�。�

	A．	由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
	B．	工業(yè)上冶煉鋁2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
	C．	原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
	D．	理論上說(shuō)，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

7．以乙醇為原料用下列6種類型的反應(yīng)來(lái)合成乙二酸乙二酯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）的正確順序是（　　）
①氧化反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③加成反應(yīng)  ④酯化反應(yīng)  ⑤水解反應(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)．

A．

②③①⑤④

B．

②③⑤④①

C．

②③⑤①④

D．

②③⑤①⑥