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科目： 來源： 題型：選擇題

16．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素也稱為堿金屬元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
D．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

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15．下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）B的最高價氧化物對應的水化物與C的單質反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；
（4）A分別與D、E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C．

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14．比較下列性質（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H2CO3＜HNO3③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H2O＜ H2S   ⑥非金屬性：C＜F．

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13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O　②H2、D2、T2�、凼�、金剛石　④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|，互為同位素的是①④（填編號，下同）．互為同素異形體的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5種元素，7種原子，中子數最多的是40K．

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12．在下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．H2OD．Cl2

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11．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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9．在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是（　　）
A．SO2為0.4 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
B．SO2為0.25 mol•L-1
C．SO2、SO3均為0.15 mol•L-1
D．SO3為0.4 mol•L-1

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8．下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同的反應限度不同
D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

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7．化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（　　）
A．2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
D．CH3CH2OH（酒精）+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3 H2O

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