1．某小組通過實驗研究Na₂O₂與水的反應．

操作	現(xiàn)象
向盛有4g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a	劇列反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞	ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應．
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO₂（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用KMnO₄可以測定H₂O₂的含量：取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入
0.003mol•L^-1　KMnO₄溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mL　KMnO₄溶液．
①請配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②溶液a中c（H₂O₂）=0.01mol•L^-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應生成的Mn²⁺作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色．
Ⅳ．向0.1mol•L^-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O₂，溶液顏色無明顯變化．
①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是堿性條件下，H₂O₂能與酚酞反應而O₂不能．
②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂與酚酞發(fā)生了化學反應．實驗方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO₂，充分反應后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化．

20．為了探究AgNO₃的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO₃的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗裝置的氣密性？連接好儀器后在未加藥品之前加熱試管，如果C中導氣管有氣泡冒出，說明氣密性良好．
（2）C中集氣瓶收集的氣體為O₂．要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導氣管中氣泡均勻放出時再收集．
（3）AgNO₃分解的化學方程式為2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
（4）甲同學認為僅憑試管A中的紅棕色的氣體產(chǎn)生就判定NO₂產(chǎn)生是錯誤的，因為無色NO遇到空氣也會變成紅棕色，所以加熱前應當排盡裝置中的空氣．你是否同甲的觀點？并說明理由否，硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液的大試管中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，猜測如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe³⁺．
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe²⁺．
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe³⁺或Fe²⁺．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液，氨水，鹽酸，硝酸，NaCl溶液
請完成下表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液	-	除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中加入KSCN溶液，振蕩	溶液變血紅色	存在Fe3+
（3）�。�1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩	紫色消失	存在Fe2+

實驗結(jié)論：Fe的氧化物為Fe²⁺和Fe³⁺．

19．已知常溫下SO₂與Na₂O₂之間可能發(fā)生兩個反應，其中一個為2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂（記為a），為驗證二者到底是發(fā)生一個反應還是兩個反應，某研究性學習小組的同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行研究，回答下列問題：
     
                A         B                  D．
（1）SO₂與Na₂O₂之間可能發(fā)生的另一個反應是（記為b）Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（2）盛裝Na₂SO₃的儀器名稱是三頸燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．實驗開始時先打開彈簧夾通入一段時間的N₂，目的是排除裝置內(nèi)空氣，防止其產(chǎn)生干擾．
（3）若想通過檢驗裝置D中所收集到的氣體來判斷反應a是否發(fā)生．
①請補畫出裝置D中相應的導管．
②為確保檢驗結(jié)論的可靠性，裝置B中應盛放的試劑是無水氯化鈣或五氧化二磷，且需要在C、D之間添加相應的裝置，該裝置的作用是吸收沒有反應的二氧化硫．
（4）假設(shè)通過（3）中的操作證明反應a發(fā)生了，為確定反應b也發(fā)生了，實驗中應持續(xù)通入氣體至C中的現(xiàn)象為固體淡黃色完全消失；然后取適量的C中固體溶于蒸餾水，然后加入足量的鹽酸，再加入適量的氯化鋇溶液，得到白色沉淀（寫出具體操作步驟）．

18．通常情況下，CuCI為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有機合成的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價銅鹽，見光易分解，變成褐色，受潮易變成藍到棕色．有機硅裝置在單體合成的生產(chǎn)過程中，副產(chǎn)高沸物、共沸物、硅渣漿液．其中硅渣漿液中含有Si、Cu及有機硅單體等物質(zhì)，硅渣漿液經(jīng)過處理后可得到富含硅、銅、碳的廢渣．如圖是從廢渣中制取CuCI的一種工藝流程圖．
根據(jù)上述內(nèi)容填空：
（1）向廢渣中加入足量的稀鹽酸浸泡，再鼓入空氣充分反應，經(jīng)操作①可得到綠色溶液A．操作①中所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；發(fā)生反應的離子方程式為2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．
（2）過程③中加入Na₂SO₃溶液的目的是利用Na₂SO₃的還原性，將Cu²⁺還原為Cu⁺，然后與Cl^-結(jié)合生成CuCl沉淀．
（3）過程⑤中用2%的鹽酸洗滌的優(yōu)點是CuCl在水中存在溶解平衡，用鹽酸洗滌時，增大了氯離子濃度，抑制了CuCl的溶解，減少損失．
（4）已知Cu的相對原子質(zhì)量為64．假設(shè)所取廢渣的質(zhì)量為wg，如圖流程中第③步消耗了cmol•L^-1的Na₂SO₃溶液VL，若不考慮操作過程中的損失，則理論上廢渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）寫出CuCI的保存方法隔絕空氣、密封、避光、保存在干燥的環(huán)境中．
（6）已知CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價銅鹽：堿式氯化銅（CuCI₂•3Cu（OH）₂）．寫出該反應的化學方程式4CuCl+O₂+4H₂O=CuCI₂•3Cu（OH）₂+2HCl．

17．從溴乙烷制取1.2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�

	A．	CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	B．	CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

16．該有機物CH₃-CH═CH-Cl能發(fā)生（　　）
①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO₄溶液褪色，⑥與AgNO₃溶液生成白色沉淀，⑦加聚反應．

	A．	以上反應均可發(fā)生		B．	只有⑦不能發(fā)生
	C．	只有⑥不能發(fā)生		D．	只有②不能發(fā)生

15．某學習小組對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行探究．

操作	現(xiàn)象
	1．A中溶液變紅 2．稍后，A中溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）A中溶液變紅的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應生成紅色的，所以溶液變紅．
（2）B中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）為探究現(xiàn)象2產(chǎn)生的原因，該小組進行如下實驗：
    ①取A中黃色溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則原溶液中一定存在Fe³⁺．
    ②取A中黃色溶液少許于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．該小組同學此得出結(jié)論：產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了反應．
（4）該小組同學猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，于是又進行了如下探究．
    ①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是S元素．
   ②在實驗中SCN^-中氮元素被氧化為NO₃^-，檢驗NO₃^-存在的方法是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，則證明SCN^-中氮元素被氧化為NO₃^-．
   ③已知SCN^-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出SCN^-的電子式．
（5）若SCN^-與Cl₂反應生成1molCO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16mol．

14．滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中．某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析．
（1）測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量．實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．
①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為溶液的顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，為何此種情況能測出NaOH的含量？能，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應．
②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？不能，滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積
（2）測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量．準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應為KIO₃+3H₂SO₄+5KI═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O），充分反應后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定（用淀粉作指示劑，反應為I₂+
2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．取用Na₂S₂O₃標準溶液應該用堿式式滴定管．有關(guān)實驗數(shù)值如表（第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中）．

滴定次數(shù)	待測液的體積（mL）	滴定前的讀數(shù)（mL）	滴定后的讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.00	V=15.90
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為0.03175%，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是b．
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水．

13．利用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（H₂SiF₆），可以生產(chǎn)無水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K₂SiF₆）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應器中的化學方程式：H₂SiF₆+K₂SO₄=H₂SO₄+K₂SiF₆↓；
（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K₂SiF₆）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H₂SO₄、K₂SO₄（用化學式表達）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H₂SiF₆，試寫出該反應方程式：6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O．
（5）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）₂ 溶液中，得到5.85gCaF₂沉淀，則無水氫氟酸質(zhì)量分數(shù)為：97%（保留2位有效數(shù)字）．通過計算結(jié)果，試解釋，標況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠遠大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

12．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO、汞的化合物等．某實驗小組的同學擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì)，主要操作流程如圖：
下列說法不正確的是（　　）

	A．	步驟①②的名稱分別為溶解、過濾
	B．	步驟③中使用的化學儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒
	C．	步驟①②③中都使用了玻璃棒，且三個操作中玻璃棒的作用不完全相同
	D．	步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O