17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產(chǎn)生溫室效應，其電子式為：．
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學反應，其離子反應方程式為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

16．CO₂是一種主要的溫室氣體，研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱（△H）為-393.5kJ•mol^-1．
②石墨與CO₂反應生成CO的熱化學方程式：C（s、石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）CO₂為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇．
①已知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44  kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2  kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1  kJ•mol^-1．
則：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．

對上述流程的分析，下列說法正確的是AD．
A、該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置X為原電池裝置
C、合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D、流程設(shè)計體現(xiàn)了綠色化學的環(huán)保思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．（醋酸化學式為CH₃COOH）該電池負極的電極反應式為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═4H⁺+CH₃COOH．

15．如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）D的化學式是Si₃N₄．
（3）B的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（4）B與E反應可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O．
（5）用化學方程式表示C的另一種用途2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃．

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HCl＞H₂S＞SiH₄（請用化學用語填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D₂E₂，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl．

13．下列圖象中的曲線正確的是（　�。�

	A．	圖A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.11mol•L-1H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積的圖象
	B．	圖B表示在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體 與加入鹽酸體積的圖象
	C．	圖C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至過量， 溶液的導電性與加入 Ba（OH）2溶液體積的圖象
	D．	圖D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體， 溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體體積的圖象（氣體的溶解忽略不計）

12．一定量的鎂鋁合金與375mL2mol/L的HNO₃完全反應生成3.36LNO（標準狀態(tài)）和鎂鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀下來，則所加入氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�

A．

150mL

B．

200mL

C．

450mL

D．

無法計算

11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列有關(guān)X的說法中一定正確的是（　�。�

	A．	X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
	B．	X元素有-3、+5兩種化合價
	C．	X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)
	D．	X元素最高價氧化物對應的水化物可以表示為H3XO4

10．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
	B．	若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
	C．	若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
	D．	若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊

9．應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③砷（As）的最高價氧化物對應水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

A．

①③④

B．

①③⑥

C．

③④⑤

D．

②④⑥

8．下列推斷符合實際的是（　　）

	A．	第n周期的最后一種金屬元素處在第n-1族（1＜n＜7，n為正整數(shù)）
	B．	m=1和m=7（m為最外層電子數(shù)）的元素單質(zhì)能形成的化合物都是離子化合物
	C．	m-n=5（m為最外層電子數(shù)，n為電子層數(shù)）的主族元素存在最強的對應含氧酸
	D．	第n周期有n種主族金屬元素（1＜n＜7，n為正整數(shù)）