17．下列變化中，不破壞化學鍵的是（　　）

A．

HCl溶于水

B．

碘的升華

C．

水的電解

D．

金剛石熔化

16．下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的一組是（　�。�

A．

金剛石和石墨

B．

白磷和紅磷

C．

正丁烷和異丁烷

D．

O2和O3

15．對于Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應，下列條件能加快化學反應速率的是（　　）

A．

升高溫度

B．

加水

C．

改用98%的濃硫酸

D．

加入NaHCO3固體

14．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

SO2

C．

Cl2

D．

Na2SO4

13．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	氧的原子結構示意圖：		B．	甲烷的比例模型：
	C．	硫化鉀的電子式：		D．	CO2的結構式：O-C-O

12．化學與環(huán)境密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	CO、NO能與人體的血紅蛋白結合，使人中毒
	B．	CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
	C．	光化學煙霧會引起呼吸道疾病
	D．	CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

11．化學反應與能量有著密不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ．已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，紅磷更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ．從理論上講，氧化還原反應都可以設計成原電池．請你根據(jù)以下這個反應：
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，設計一個原電池（如圖），在圖中括號內(nèi)標明正負極的材料及電解質(zhì)溶液，寫出正極和負極的電極反應式．
正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．負極：Cu-2e^-═Cu²⁺．

10．為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高，說明該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗（反應在甲中進行）．
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水可能是放熱反應（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”），理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學反應．
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放熱反應還是吸熱反應．方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

9．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）B、D、E三種元素均可與A形成共價化合物，它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是Cl＞N＞P或HCl＞NH₃＞PH₃（用元素符號或化學式表示）；
（3）A和B形成的化合物與B的最高價氧化物的水化物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄NO₃，其中存在的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵（或極性共價鍵和離子鍵）；
（4）E最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒可生成原子個數(shù)比為1：5的化合物，反應的化學方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的各原子均滿足8個電子穩(wěn)定結構，則其化學式為PCl₃；
（6）單質(zhì)C與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

8．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃、ClO₂．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（4）ZX與水劇烈反應產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．