3．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華）

（1）把NaCl和AlCl₃的固體混合物置于如圖所示的裝置的一端，加熱到181 （最低溫度）℃，即可分離NaCl和AlCl₃?
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質隨氣泡上浮除去?氣泡的主要成分除Cl₂外還含有H₂、HCl、AlCl₃；固態(tài)雜質黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質是NaCl?
（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：①H++OH═H₂O，②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O?
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為陽 極，熔融鹽電鍍池中存在Na⁺?K⁺?AlCl₄^-?Al₂Cl₇^-等離子?鋼材表面（電極）的電極反應式為AlCl₄^-+3e^-═Al+4Cl^-或Al₂O₇^-+6e^-=2Al+7Cl^-?
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的氧化鋁膜，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕?

2．某研究小組為了探究S0₂的實驗室制法和有關化學性質，設計了如下的實驗．
實驗I：

（1）實驗基本操作分析：
①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是可以控制反應隨時進行也可以隨時停止．
②該實驗制H₂時需用濃硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需500mL的容量瓶．
③該實驗過程中H₂所起的作用是趕凈裝置中的空氣．
（2）實驗時先打開活塞，讓裝置A內試劑反應一段時間后，關閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應片刻后，甲、乙兩學生分別取裝置D中少量溶液，甲學生往其中加入酸性剛KMnO₄溶液，觀察到酸性KMn O₄溶液紫紅色褪去；乙學生往其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成．根據(jù)各自實驗現(xiàn)象甲、乙學生得出SO₂被Fe³⁺氧化．
①試判斷甲、乙學生的結論是否嚴謹B（填寫選項）．
A．甲學生嚴謹    B．乙學生嚴謹  C．甲、乙學生都不嚴謹
②寫出S0₂被Fe³⁺氧化的離子反應方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
實驗II：
（3）該研究小組為測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率，又設計了如下實驗：已知SO₃熔點為16.8℃，且忽略空氣中CO₂的影響）．

①當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：使殘存在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
②實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．

1．某化學興趣小組為了探索鐵電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Fe	稀鹽酸	偏向Fe
2	Fe、Cu	CuSO4溶液	偏向Cu
3	Fe、石墨	稀鹽酸	？

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1溶液中氯離子向Mg（填“Mg”或“Fe”）極移動；
（2）實驗2中Fe為負（填“正”或“負”）極；
Cu電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu；
電池總反應Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）實驗3中電流計指針偏向石墨方向．

20．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH₃．
（3）⑩號元素最高正價含氧酸只具有共價鍵．
（4）彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學式為NaOH，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學式為H₂S，它與③形成的化合物的化學式為CS₂，含有的化學鍵有共價鍵．

19．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）ⅠA族元素金屬單質熔點A．
（4）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

18．利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：
①H₂�、贑l₂�、跦e�、蹾Cl　⑤NH₃�、轓O�、逪₂S�、郤O₂
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有②④⑦⑧（寫序號，下同）．
（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有①③⑤．
（3）若燒瓶內充滿水，可收集的氣體有①③⑥，氣體應由A口進入．
（4）若在燒瓶中加入濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有①②③④⑥⑧，氣體應由B口進入．

17．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學家Karl Chrisie首次用化學方法制得了F₂，他提出的三步反應如下：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF-→K₂MnF₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF═SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為O₂．
（2）反應②是否為氧化還原反應否（選填“是”、“否”或“無法確定”）．
（3）反應③中的氧化劑為K₂MnF₆，被氧化的元素為F．
（4）每生成1mol F₂，消耗KMnO₄的物質的量為2mol．

16．某學生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄ 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0 mol•L^-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol•L^-1的濃硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

15．0.80g CuSO₄•5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式CuSO₄•H₂O．
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO₄$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO₄•5H₂O，其存在的最高溫度是102℃；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³Cl^-，則MCl₂的摩爾質量是95g•mol^-1，MCl₂的相對分子質量是95，M的相對原子質量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH₂）₂]所含氧原子跟36 g H₂O所含氧原子個數(shù)相等．
（3）標準狀況下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴個H₂O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．