16．有機物：①正丁烷  ②異丁烷  ③正戊烷  ④異戊烷，它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�

A．

①＞②＞③＞④

B．

③＞④＞①＞②

C．

③＞①＞④＞②

D．

④＞③＞②＞①

15．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	化學鍵的類型由元素的類別決定
	B．	不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
	C．	陰、陽離子相互反應(yīng)形成的化學鍵稱為離子鍵
	D．	熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含離子鍵

14．將Mg、Al組成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH₂SO₄溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點沉淀的成分是Mg（OH）₂、Al（OH）₃（用化學式表示）．
（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n=0.2mol．   
（3）V₂=600mL．
（4）若混合物仍為0.2mol，其中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 3mol/LH₂SO₄溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則滿足此條件的a的取值范圍為0.5≤a＜1．

13．下列關(guān)于濃HNO₃和濃H₂SO₄的敘述中正確的是（　　）

	A．	由于濃HNO3和濃H2SO4氧化性均較強，常溫下都不可用鋁制容器貯存
	B．	露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
	C．	常溫下都能與銅較快反應(yīng)
	D．	露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都減小

12．四支試管中分別充滿NO、SO₂、NO₂、Cl₂中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示．其中原試管充滿NO₂的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．阿司匹林（  ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛藥．因乙酸很難與酚羥基酯化，工業(yè)上以水楊酸（ ）與乙酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林．粗產(chǎn)品中主要的副產(chǎn)物是水楊酸多聚物，需進一步提純．反應(yīng)原理和相關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：
+（CH₃CO）₂O$?_{△}^{濃硫酸}$+CH₃COOH

名稱	常溫下狀態(tài)	水中溶解性
乙酸酐	液	與水反應(yīng)
阿司匹林	固	冷水中微溶；熱水中易溶
水楊酸多聚物	固	難溶

如圖1是工業(yè)上制備并提純阿司匹林的部分流程：

完成下列填空：
（1）步驟①的反應(yīng)裝置如圖2所示（加熱裝置未畫出），實驗儀器必須干燥的原因是防止乙酸酐與水反應(yīng)生成乙酸，不利于反應(yīng)發(fā)生；冷凝管的作用是冷凝回流；對燒瓶進行加熱的合適方法是水浴加熱．
（2）反應(yīng)中加入的乙酸酐是過量的，過量的目的是提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率；步驟②中加入水的目的是使乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸，同時放出大量的熱，需冷卻至常溫再進行過濾，冷卻的目的是減少阿司匹林因溶解而損失（使阿司匹林結(jié)晶析出）；檢驗步驟③所得濾液中是否含有水楊酸，可選用的試劑是FeCl₃．（寫化學式）
（3）步驟④中加入NaHCO₃的目的是使阿司匹林轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽．
（4）步驟⑤過濾得到的濾渣主要是水楊酸多聚物．步驟⑥中加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
（5）從步驟⑥到成品純阿司匹林的剩余操作依次有結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

10．pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（　�。�

A．

＞7

B．

＜7

C．

=7

D．

無法判斷

9．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種重要的化工產(chǎn)品，它受熱，遇酸易分解，向Na₂CO₃和Na₂S混合物中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，某興趣小組用如圖1實驗裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O），回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗；b中的試劑是Na₂SO₃；c中的試劑是Na₂CO₃和Na₂S混合物
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（3）d中的試劑為NaOH溶液．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量，原因是若二氧化硫過量會使溶液呈酸性，使硫代硫酸鈉發(fā)生分解．
（5）為測定產(chǎn)品純度進行了如下實驗：準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L^-1碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂=S₂O₃^2-+2I^-
①滴定至終點時，溶液顏色的變化是：溶液由無色變?yōu)樗{色
②滴定起始和終點的液面如圖2所示，則消耗碘的標準溶液體積為18.10ml，產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．

8．過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點                    
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長    
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO₂，反應(yīng)完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應(yīng)時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學方程式2BaO₂+2H₂SO₄=2BaSO₄+O₂↑+2H₂O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

7．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）的工藝流程如圖：
（1）寫出第②步脫氫的化學反應(yīng)方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂C₂O₄+H₂↑；
（2）用化學式表示：ACaC₂O₄，濾渣CaSO₄；
（3）如何證明第①步反應(yīng)有甲酸鈉生成，實驗操作為取①反應(yīng)后的溶液于試管中，加入銀氨溶液，加熱有銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入硫酸，生成的氣體通過澄清石灰水變渾濁，可以證明有甲酸鈉生成；
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na₂SO₄；
（5）第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至淺粉紅色半分鐘內(nèi)不消褪，消耗KMNO₄溶液15.00mL，則該草酸成品的純度為94.5%，若上述實驗過程中不慎將KMnO₄溶液滴了1滴至錐形瓶外，則上述計算結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）