15．20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性．X為n個(gè)C₆₀連接而成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	C60轉(zhuǎn)變?yōu)閄是物理變化		B．	X中含有極性共價(jià)鍵
	C．	X與金剛石互為同素異形體		D．	X能夠發(fā)生加成反應(yīng)

14．紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是有機(jī)化學(xué)的魅力之一．已知部分有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將酯化反應(yīng)看成取代反應(yīng)，寫(xiě)出3個(gè)上述流程圖中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)（任意3種）．
（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E、H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、碳碳雙鍵．
（3）分別寫(xiě)出①、②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O、n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明G中含有氯元素，否則，不含氯元素．
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且能和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體要求的共有14種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

13．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①基態(tài)Ti²⁺中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級(jí)是3d，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp³．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

該氫化物的化學(xué)式為MgH₂．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH₃的相對(duì)分子質(zhì)量小于PH₃，但NH₃的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH₃，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH₃容易和分子中有空軌道的BF₃反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C₆₀分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90N_A個(gè)（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H₂R，已知該晶體的密度為ag•cm^-3，金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm³．

12．下列關(guān)系的比較中，正確的是（　　）

	A．	離子半徑：K+＞Mg2+＞Na+
	B．	熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
	C．	結(jié)合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
	D．	相同pH的HCl和CH3COOH加水稀釋相同倍數(shù)，pH：CH3COOH＞HCl

11．化學(xué)之“化”，體現(xiàn)在物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，用X表示下列物質(zhì)，其中在溶液中不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

A．

AlCl3

B．

CO2

C．

SiO2

D．

H2S

10．天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）等氣體．
（1）組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基（-OH）被-SH取代，則乙硫醇的結(jié)構(gòu)式為．
（3）下列事實(shí)可用于比較C與S兩種元素非金屬性（原子得電子能力）相對(duì)強(qiáng)弱的是d（填序號(hào)）．
a．沸點(diǎn)：H₂S＞CH₄    b．元素在周期表中的位置     c．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃    d．同溫同濃度水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（4）羰基硫水解及利用的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$X溶液+H₂
①常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，每吸收l(shuí)gH₂S氣體放出熱量a kJ，其熱化學(xué)方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-34akJ/mol．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應(yīng)Ⅲ中生成該離子的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na₂S初始含量為3mmo1）．請(qǐng)結(jié)合圖象數(shù)據(jù)解釋X溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₃^2-、SO₄^2-的原因．答：從圖形可知，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（N{a}_{2}S）}$＞2，故部分硫元素的化合價(jià)將高于+2價(jià)．

9．用TiO₂負(fù)載MoO₃催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO₃的量對(duì)反應(yīng)脫硫率的影響如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	負(fù)載MoO3的量越大，平衡常數(shù)越大
	B．	當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于0.5h，脫硫率為0
	C．	1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
	D．	0.5～1.2h時(shí)，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大

8．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線(xiàn)如圖：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②-ONa連在烴基生不會(huì)被氧化
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃COOCH=CH₂．F與H中具有的相同官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基．
（2）上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫(xiě)出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種．
Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
在這些同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰；    ②1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH 反應(yīng)
（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a．
a.1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O₂
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO₄ 酸性溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)．

7．化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
①維生素C分子中碳原子的雜化方式有sp³和sp²．
②1mol維生素C分子中含有2mol π鍵．
③維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
④維生素C晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（2）KSCN溶液可用于Fe³⁺的檢驗(yàn)，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe³⁺的價(jià)電子排布為3d⁵，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對(duì)．
（3）Fe₃O₄具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物Mg_xAl_yO_z與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl₂O₄．

6．已知反應(yīng)：2NO₂ （紅棕色）?N₂O₄（無(wú)色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
	B．	c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
	C．	d 點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
	D．	若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T（b）＞T（c）