9．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的價電子排布式2s²sp²
（2）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是CCl₄（寫出分子式，一個即可）．
（3）元素E與氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為28的分子，其分子中E元素原子以sp²（填雜化方式）雜化成鍵，分子中共形成5個σ鍵，1個π鍵．
（4）C和I相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的AC（填編號）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      B．兩單質(zhì)在自然界的存在
C．兩元素的電負性          D．含氧酸的酸性
（5）I的第一電離能大于C的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高．

8．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的化學性質(zhì)相似，請寫出e元素的最高價氧化物對應水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；
（5）a、k的化合物是由σ鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的共價化合物（填“離子”或“共價”）．

7．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是N₂．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是CH₄．
（3）以極性鍵相結合，具有V形結構的極性分子是H₂O．

6．具有下列電子層結構的原子，其對應的元素一定屬于同一周期的是（　　）

	A．	兩種元素原子的電子層上全部都是s電子
	B．	最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
	C．	3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原子
	D．	M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子

5．下列分子中，鍵的極性最強的是（　　）

A．

PH3

B．

H2S

C．

HBr

D．

HCl

4．下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	原子間通過共用電子形成的化學鍵叫共價鍵
	B．	對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學鍵越不牢固
	C．	一般而言，化學鍵的鍵長越短，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
	D．	成鍵原子間原子軌道重疊得越多，共價鍵越牢固

3．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（　�。�

A．

H2

B．

Cl2

C．

NaCl

D．

HF

2．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�

	A．	K  1s22s22p63s23p64s1		B．	Mg2+  1s22s22p6
	C．	F- 1s22s22p5		D．	Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

1．在下列能級中，所含的原子軌道數(shù)最大的是（　�。�

A．

3d

B．

5f

C．

6p

D．

7s

20．關于下列圖示裝置的描述中，不正確的是（　�。�

	A．	c為陽極，d為陰極
	B．	用于實驗室蒸餾石油
	C．	X為CCl4時，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸
	D．	用于收集氨氣及并進行尾氣吸收