4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	動(dòng)植物生產(chǎn)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式：．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACD（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

3．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，該分子中的鍵角比離子DE₄⁺中的鍵角小的原因是孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血鹽{K₃[Fe（CN）₆]}．該反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-
③已知含E的一種化合物與過(guò)氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H₂O₂+→+HE，請(qǐng)寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．
（4）F位于d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

2．25℃時(shí)，用NaOH粉末調(diào)節(jié)2a mol•L^-1的氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)曲線可得Ka（HF）=0.01
	B．	當(dāng)pH=3時(shí)，c（Na+）＞c（F-）
	C．	當(dāng)pH=3.45時(shí)，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
	D．	當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol•L-1

1．在低溫下電解飽和KHSO₄溶液可制備K₂S₂O₈，電解裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-═S2O82-
	B．	電解的總反應(yīng)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑
	C．	一段時(shí)間后，溶液的pH減小
	D．	電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是O3

20．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．請(qǐng)寫出用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業(yè)廢水的離子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s）．
（3）ZnFe₂O_3.5是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe₂O_3.5和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：ZnFe₂O₄$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe₂O_3.5上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe₂O₄）：n（H₂）=2：1．請(qǐng)寫出 ZnFe₂O_3.5與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+8ZnFe₂O_3.5=N₂+8ZnFe₂O₄．
（4）LiFePO₄（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO₄（難溶于水）、Li₂CO₃、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑．則1molC參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A（或2×6.02×10²³）．
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開）工作原理為FePO₄+Li$?_{放電}^{充電}$LiFePO₄．則充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

19．常溫下，0.2mol•L^-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	MOH為強(qiáng)堿
	B．	該混合液pH=7
	C．	該混合溶液中：c（Cl-）=c（M+）
	D．	圖中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-

18．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH，其物質(zhì)的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標(biāo)況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．

17．完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O固體和CO的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按正式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂、NiOOH都難溶于KOH溶液．請(qǐng)寫出該電池在放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂和充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O．
（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．用該燃料電池電解水，當(dāng)消耗1mol甲烷時(shí)可生成H₂4mol．

16．下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H₂O₂ 分解反應(yīng)的催化效率．

催化劑（0.1g）	活性炭	FeCl3	KI	MnO2顆粒狀	MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）[來(lái)	5	11	7	8[	11
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	8	16	11	11	21
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	20	15	18	35
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	15	24	20	26	49

（1）寫出H₂O₂ 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是MnO₂（粉末狀）＞FeCl₃＞KI＞活性炭，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響顆粒越小催化效果越好．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H₂O₂ 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是催化劑失去活性．

15．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是C；（填序號(hào)），當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是B．（填序號(hào)）
A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．