9．為實現(xiàn)下列實驗目的，如表提供的主要儀器以及所用試劑均合理的是（　�。�

選項	實驗目的	主要儀器	試劑
A	配制480mL 2mol/L的NaOH溶液	膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平、480mL容量瓶	NaOH固體、蒸餾水
B	測定中和熱	燒杯、玻璃棒、紙板、保溫塑料、溫度計	50mL0.5mol/LNaOH溶液與50mL0.5mol/L鹽酸
C	測定生成H2速率	分液漏斗、錐形瓶、針筒、鐵架臺	Zn粒、稀硫酸
D	濃硫酸脫水性	分液漏斗、試管	蔗糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	硅石常用作光導纖維、光學儀器的原料
	B．	Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火
	C．	酚醛樹脂可作木材粘合劑、制作食用器具
	D．	H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B⁺離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是sp³，B、C、D的電負性由小到大的順序為Na＜Cl＜F（用所對應的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是：HF和H₂O分子之間能形成氫鍵．
（2）比E少5個質子的原子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或〔Ar〕3d⁵4s¹．元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為2：1．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似
（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．
（5）銅是第四周期最重要的過度元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結構如圖3所示，若
CuH的密度為d g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則Cu⁺與H^-的核間距為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和N_A的代數(shù)式表示）．

6．某研究小組將CaCl₂和H₂在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）工業(yè)制備乙溶液的方法是（用文字敘述）氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，溶于水得到鹽酸．
在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO₂反應的離子方程式是2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（3）甲與乙溶液反應可得H₂，其化學方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．反應所得溶液經(jīng)結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl₂•xH₂O．為確定x的值，請設計實驗方案：取一定質量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質量，根據(jù)晶體的質量和氯化銀的質量兩個數(shù)據(jù)可計算求得x值．

5．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
①原子半徑：A＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．
丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，請寫出BC₂分子的結構式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發(fā)生的離子反應方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

4．聚乙烯醇（PVA）的性能和外觀與天然蠶絲非常相似，主要用于織成各種棉紡植物，他的合成路線如圖：

已知：A是一種無色無味氣體，在工業(yè)上特別用于燒焊金屬，B和F是常見的調味劑．
（1）寫出C中含有的官能團名稱酯基、碳碳雙鍵，①的反應類型是加成反應．
（2）寫出E轉化為B的化學方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH．
（3）寫出D轉化為PVA的化學方程式+n NaOH→+n CH₃COONa．
（4）寫出與C的官能團相同的C的同分異構體，CH₂=CHCOOCH₃，HCOOCH=CHCH₃，CH₂=C（CH₃）OOCH，HCOOCH₂CH=CH₂．

3．固體X只可能由A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃、AgNO₃中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如圖實驗，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氣體甲一定是純凈物
	B．	將過量的無色溶液乙和少量無色溶液丙混合既有無色氣體生成，也有白色沉淀生成
	C．	固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
	D．	白色沉淀甲可能是混合物

2．LED系列產品是被看好的一類節(jié)能新產品．如圖是一種氫氧燃料電池驅動LED 發(fā)光的裝置．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	a處通入氫氣，發(fā)生還原反應
	B．	b處為電池正極，發(fā)生了還原反應
	C．	該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化
	D．	P-型半導體連接的是電池負極

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	等質量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
	C．	如圖是某有機物分子的比例模型，該物質可能是一種氨基酸
	D．	化合物 在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

20．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E 同主族，B與F 同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	A、C兩種元素可組成化學式為C2A4的化合物
	B．	E氧化物的水化物有兩性
	C．	F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應
	D．	元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B