16．常溫下在稀溶液中能表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（　　）

	A．	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=aKJ•mol-1
	B．	HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H2=bKJ•mol-1
	C．	HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H3=cKJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4=dKJ•mol-1

15．三種主族非金屬元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素Z一定是長(zhǎng)周期元素，且既有金屬性又有非金屬性
	B．	三種元素中X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
	C．	三種元素中X元素的氣態(tài)氫化物還原性最弱
	D．	Y元素可形成多種不同的單質(zhì)

14．發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張?jiān)�素周期表的科學(xué)家是（　�。�

A．

道爾頓

B．

門(mén)捷列夫

C．

盧瑟福

D．

邁爾

13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為700℃．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．試用平衡常數(shù)判斷平衡不發(fā)生移動(dòng)（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）．

12．為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應(yīng)后生成的氣體中是否含不飽和烴的裝置如圖所示．回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（2）B裝置的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇；
（3）若省去裝置B，C裝置中試劑應(yīng)改為溴水，反應(yīng)的產(chǎn)物為1，2-二溴乙烷．

11．1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線(xiàn)合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫(xiě)出反應(yīng) ⑦的化學(xué)方程式：⑦；
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)、②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）A物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵．

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�

	A．	醛基的電子式		B．	丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：
	C．	乙烯的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2		D．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

9．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O 呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄•5H₂O 呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2 還原CuO 所得紅色固體中是否含有Cu₂O 進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：
①Cu₂O 屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒 CuO 生成 Cu₂O；
③Cu₂O 在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀(guān)察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀(guān)察溶液是否呈藍(lán)色
方案3：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱(chēng)得最后總質(zhì)量為c g．
（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1 和方案2．如果你認(rèn)為方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
方案1：不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液．
方案2：合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色．
（2）方案3 中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu₂O，則a、b、c 應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行4次稱(chēng)量．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過(guò)干燥管中CuSO₄ 是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示．
（3）相關(guān)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（4）簡(jiǎn)述該探究方案中，檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣．
（5）為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有：ABC （填序號(hào)）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管．

8．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲溶液為1.0×10^-2mol/L的AgNO₃溶液，乙溶液為1.0×10^-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10^-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下兩種步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	①可能形成AgBr沉淀		B．	①一定能有效分離Cl-與Br-
	C．	②一定不能形成AgCl沉淀		D．	②一定能有效分離Cl-與Br-

7．下列操作中正確的是（　�。�

	A．	除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振蕩，然后分液
	B．	除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸餾
	C．	用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸將乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯