14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
	B．	將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）： c（Na+）＞c（A-）＞c（C1-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol/LNaAlO2溶液中：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

13．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到純凈NaNO₃溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]     沉淀A：BaSO₄    沉淀B：AgCl
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na₂CO₃的目的是除去過(guò)量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)．
（4）如何除去溶液中過(guò)多的CO₃^2-得到純凈的NaNO₃溶液？先加入過(guò)量HNO₃溶液，然后邊滴入NaOH溶液邊用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿性，直至溶液呈中性
（5）經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)所得的NaNO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，密度為1.16g/cm³，則該溶液對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

12．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c在使用前必須進(jìn)行的操作是驗(yàn)漏．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)、酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③若在配置過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是ADF（選各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．將相同大小的紙片放在托盤(pán)天平上，并將固體NaOH放在紙上稱量
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

11．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
I、甲同學(xué)向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué)．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說(shuō)明有Fe（OH）₃膠體生成．
（3）生成Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（4）向丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體其中逐滴加入H₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀；然后紅褐色沉淀逐漸溶解，最后形成黃褐色溶液．

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3混合物中所含原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積 Cl2和CCl4中所含氯原子數(shù)為1﹕2
	C．	常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
	D．	28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)均為NA

9．化合物甲（分子式C₃H₆O）與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料．甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基．回答下列問(wèn)題：
（1）的分子式為C₈H₈O₃．
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳雙鍵．
（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl₃溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、（其中一種）（任寫(xiě)一種）．
（4）已知：R-ONa$\underset{\stackrel{Cl-R′}{→}}{△}$R-O-R′（R-、R′-代表烴基）
A的合成路線如下：

①試劑x不可選用B（填序號(hào)）
A．NaOH溶液         B．NaHCO₃溶液        C．Na₂CO₃溶液       D．Na
②反應(yīng)II的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃COOH．
③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為．

8．在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生SO₂，二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一．
（1）向大氣中過(guò)量排放SO₂將會(huì)形成酸雨污染．正常雨水的pH約為5.6．
（2）某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO₂和氯水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．反應(yīng)后溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）上述反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是C
A．漂白性     B．氧化性      C．還原性
（4）證明（2）反應(yīng)后溶液中氯離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，
證明有Cl^-．

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Fe2+、NO3-、SO42-		B．	Na+、H+、AlO2-、HCO3-
	C．	Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-		D．	Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25 NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NA
	D．	常溫下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

5．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　　）

	A．	Cl2和H2O2都能使品紅溶液褪色
	B．	漂白粉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
	C．	濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
	D．	SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色