17．下表中的實驗內(nèi)容不能達(dá)到實驗?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實驗結(jié)論的是（　　）

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論
①	利用一束強光照射礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”．	說明明礬一定發(fā)生了水解
②	向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成．	驗證AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氧化碳振蕩，四氧化碳層呈紫色	說明白色沉淀可能為CuI
④	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積，相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應(yīng)速率的影響
⑤	將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象	說明HNO3將Fe氧化成Fe2+

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

16．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，下列有關(guān)離子反應(yīng)及其應(yīng)用的敘述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　�。�

	A．	將足量SO2通入含F(xiàn)e2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四種離子仍能大量共存
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
	D．	將100mL1mol•L-1的FeCl3溶液與足量NaS固體充分反應(yīng)，生成沉淀10.4g

15．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下80gSO2與33.6LCO2含氧原子數(shù)目均為3NA
	B．	2molNO與1molO2混合后氣體分子數(shù)小于2NA
	C．	電解精煉銅時，陽極上粗銅質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)化電子數(shù)為0.2NA
	D．	1molCnH2n（烯烴）含有的共用電子對數(shù)為3nNA

14．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

	A．	對腎功能衰竭病人進(jìn)行“血液透析”
	B．	用熱的純堿溶液清除餐具上沾有的油污
	C．	常溫下用鋁罐貯藏貯運濃硫酸
	D．	對石油進(jìn)行分餾，裂化獲得汽油

13．下列四個圖象所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）（　�。�

	A．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
	C．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ•mol-1
	D．	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

12．下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　　）

	A．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
	B．	用加熱法可以分離KMnO4和碘單質(zhì)的混合物
	C．	經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會使所配溶液變質(zhì)
	D．	將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H20（1）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
	C．	含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 則△H1＞△H2

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
	B．	34gH2O2中含陰離子數(shù)為NA
	C．	飽和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA個膠體粒子
	D．	80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

9．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
	D．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占有三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相 同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外 電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)元素符號表示）：
（1）A₂D₂分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．
（2）A、B、C、D四種元素中電負(fù)性大小順序的是O＞N＞C＞H．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a．M是極性分子，N是非極性分子 b．M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
②已知：
Q（s）+2Cl₂（g）═ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2B（s）+D₂（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol^-1 
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl₄（l）和BD氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C₂和A₂進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

C₂（g）+3A₂（g）═2CA₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請回答下列問題．
①試比較K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，當(dāng)測得CA₃和C₂、A₂的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應(yīng)的 v（C₂）_正＞v（C₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）