8．某溫度下，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量（n）隨著時間的（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分寫：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
C．單位時間內毎消耗3molX，同時生成2molZ
D．恒壓條件下，容器體積不再隨時間變化而改變
（3）恒容條件下，若1min時，Z的物質的量為0.12mol，則1～2min時，v（Y）=0.02mol/L•min．
（4）恒壓條件下，對于X的生成速率，第30s時v生成（X）小于（填“大于”或“小于”）第50s時v生成（X）．

7．X、Y、Z、T、M、G六種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、T同主族，可形成離子化合物XT；Y、Z可形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃兩種分子．請回答下列問題：上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．XT的電子式為Na⁺[：H]^-；Y的氣態(tài)氫化物實驗室制法化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法正確的是（　�。�

	A．	V=44.8
	B．	原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為38.89%
	C．	濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
	D．	樣品中CuO的質量為4.0 g

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C；元素Y與氫元素形成一種分子Y₂H₄，寫出該分子的電子式；
（2）用元素符號表示上述四種元素原子半徑的相對大小S＞Cl＞C＞N；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是ab
a、一定條件下Z的單質和T的單質分別與Fe發(fā)生反應產(chǎn)物類型不同
b、T的氫化物水溶液在空氣中放置容易變質，而Z的氫化物水溶液不易變質
c、元素Z和T的最高價氧化物對應水化物都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）元素T的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱條件下反應生成它的一種氧化物，寫出該反應的化學方程式H₂S+3H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO₂+4H₂O．

4．下列各表述與示意圖一致的是（

	A．	圖表示雙氧水分解時反應物濃度隨時間的變化情況，a為加入少量FeCl3時的變化情況
	B．	圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	D．	圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反應過程中的能量變化，a為不加催化劑時的過程

3．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號為XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；X與W形成的化合物與水反應時，水作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過程：．

2．X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（　　）

	A．	只含極性鍵的共價化合物
	B．	含非極性鍵的共價化合物
	C．	陰陽離子個數(shù)之比為1：1的離子化合物
	D．	可形成雙核離子或者四核離子

1．隨著大氣污染的日趨嚴重，“低碳減排”備受關注，研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kP_a，298k條件下1mol　NO₂和1mol　CO反應生成1mol　CO₂和1mol　NO過程中能量變化示意圖．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO（g）與CO反應生成無污染氣體的化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應，反應達到平衡時，生成了0.02molCO₂．
①下列說法正確的是abc．（填序號）
a．容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
b．當向容器中加再充入0.20mol　NO時，平衡向正反應方向移動，K不變
c．升高溫度后，K值減小，NO的轉化率減小
d．向該容器內充入He氣，壓強增大，反應速率增大
②反應達到平衡時，若保存溫度不變，此時再向容器中充入CO₂、NO各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O，當生成14gN₂時，轉移電子數(shù)目是2.408×10²⁴
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

③25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如圖所示：

化學式	HCOOH	H2CO3	HCIO
電離平衡常數(shù)	1.77×10-4	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	3.0×10-10

請回答下列問題：
同濃度的HCOO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結合H⁺的能力有強到弱的順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質的溶液：a、Na₂CO₃；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO₃，pH由小到大的順序是c＜d＜b＜a（填編號）

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+ 對人體無毒
	B．	“血液透析”利用了膠體的性質
	C．	分子間作用力比化學鍵弱的多，但它對物質的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響
	D．	${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物鑒定，${\;}_{\;}^{12}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體

14．下列理解中正確的是（　�。�

	A．	有機物一定含有C元素
	B．	能夠寫出電離方程式的物質在書寫離子方程式中一定可以拆
	C．	有機物中不可能含有金屬元素
	D．	AlCl3 屬于離子化合物