18．（1）某�；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失．請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-或Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②溶液a中存在的陰離子有Cl^-、AlO₂^-、OH^-；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO₂^-時，需要控制溶液的pH，以防止部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成Al³⁺；為此，改進方法是通入過量二氧化碳氣體．
（2）該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是C（（填代號）　　）
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施．

17．某�；瘜W興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產(chǎn)物中的SO₂氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100% （寫表達式）．
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：裝置內(nèi)的CO₂難以趕盡，導致E質(zhì)量增重偏�。�

16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖，E²⁺與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，回答下列問題：
（1）設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m，則mB．
A．一定為奇數(shù)    B．一定為偶數(shù)     C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)
（2）D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則：
①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖，元素D位于元素周期表的第ⅥA族．
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為H₂N-NH₂．常壓298K時0.2mol該氣態(tài)氫化物在O₂ 中完全燃燒，生成氣態(tài)A單質(zhì)和水，放出熱量106.8kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．
③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應的化學方程式：2H₂O+2F₂=4HF+O₂．
④用電子式表式EB₂的形成過程：+2→．
⑤實驗證實AC₃與水會發(fā)生反應，則AC₃和NaOH溶液反應的化學方程式為：NF₃+4NaOH=NaNO₂+3NaF+2H₂O．

15．將25克A、5克B和10克C一起充入容積為1L的密閉容器中，加熱發(fā)生反應，2min后混合物中含10克A、21克C，還有一些D．已知A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，且A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)
（1）用A、B、C、D表示分子式，則該反應的化學方程式為：2A+B═C+2D
（2）求該反應在2min內(nèi)平均速率v_（A）=0.25mol•L^-1•min^-1、v_（B）=0.125mol•L^-1•min^-1、v_（C）=0.125mol•L^-1•min^-1．

14．已知：H₂O_（g）=H₂O_（l）△H=Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH_（l）△H=Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH_（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=Q₃kJ/mol
若使46克酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　�。�

	A．	（ Q1+Q2+Q3 ） kJ		B．	0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
	C．	（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJ		D．	（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1 mol NH2- 含有9 NA個電子
	B．	1.8 g的NH4+離子中含有的電子總數(shù)為NA
	C．	0℃時，44.8L SO3含有的氧原子數(shù)為6 NA
	D．	2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

12．15.8g KMnO₄與過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：（Mn：55  K：39 ）
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O    
通過計算回答：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）產(chǎn)生標況下的Cl₂多少升？有多少克HCl參與反應？其中被氧化的HCl有多少克？

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子數(shù)為NA
	B．	用含0.2mo1 FeC13的飽和溶液制得膠體，其中所含氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.2 NA
	C．	由NO2和CO2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中氧元素的質(zhì)量一定為32g
	D．	2LpH=1的HA酸溶液與足量鋅粒反應，生成H2的分子數(shù)一定為0.1 NA

10．下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問題：
①給出的元素中形成物質(zhì)種類最多的是C（填元素符號），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化學式）
③c、d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用離子符號填寫）．
（2）下列能夠用來比較f、g單質(zhì)活潑性強弱的實驗或方法是BC．
A．將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）a、d、e、m四種元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)．a(chǎn)和d可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有e元素的正一價陽離子．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
②物質(zhì)A所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
③反應（Ⅱ）的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

9．如圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應
	B．	a電極的電極反應式為：CO+4OH-+2e-=CO2+2H2O
	C．	A處通入的是空氣，B處通入的是CO
	D．	用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L