2．目前工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯的方法是（　�。�

	A．	石油分餾		B．	石油分餾產品裂解
	C．	煤的干餾		D．	重油催化裂化

1．既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是（　　）

A．

O2

B．

CaO

C．

C2H6

D．

KOH

20．互為同分異構體的一組是（　�。�

A．

${\;}_1^1$H與${\;}_1^2$H

B．

O2與O3

C．

乙醇與二甲醚

D．

甲烷與丁烷

19．最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的
H-ZSM-5分子篩（催化劑）上可一步轉化為乙酸．CH₄、CO₂和CH₃COOH均
屬于（　�。�

A．

有機物

B．

共價化合物

C．

電解質

D．

離子化合物

18．碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．
（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數相等的元素是O（寫出元素符號）．
（2）石墨烯是目前人們制造的新物質，該物質是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣（如圖甲），石墨烯中碳原子的雜化方式為sp²；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．

（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數目是6．
（4）圖丙是C₆₀的晶胞模型（一個小黑點代表一個C₆₀分子），圖中顯示出的C₆₀分子數為14個．實際上一個C₆₀晶胞中含有4個C₆₀分子．

17．完成下列離子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液與（NH₄）₂SO₄溶液混合Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
（2）Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；②NaOH過量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應①溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²═BaSO₄↓+2H₂O；②此時溶液呈堿性：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

16．干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子，實驗測得-25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）（　�。�

A．

$\frac{14M}{{{a^3}{N_A}}}$

B．

$\frac{M}{{{a^3}{N_A}}}$

C．

$\frac{2M}{{{a^3}{N_A}}}$

D．

$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據下表所列數據判斷，錯誤的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 820	2 750	11 600

	A．	元素X的常見化合價是+1
	B．	元素Y是第ⅢA族元素
	C．	元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
	D．	若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
	B．	水分子和氨氣分子中，中心原子的雜化方式相同
	C．	SiO2晶體結構中，存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
	D．	同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

13．下列排列順序中，錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：O＜S＜Na		B．	穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
	C．	電負性：P＜S＜Cl		D．	第一電離能：Na＜Al＜Mg