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13．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D．檢驗溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+

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12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃），下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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11．下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B．用MgCl2•6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

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10．能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（　�。�
A．KSCNB．NH3•H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液

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9．一定溫度下，向一個容器為2L的真空密閉容器中通入2molN2和6molH2，3min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.7倍，則這段時間內(nèi)v（H2）為（　　）
A．0.2mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．1.8mol•L-1•min-1D．3.6mol•L-1•min-1

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8．對于溶液中的反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（　　）
A．加水B．增加同濃度FeSO4溶液的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶體

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7．下列表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．P4（白磷、s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=-1638 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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6．“Y”型河流上游有甲和乙兩家化工廠，它們生產(chǎn)時都向河流排放廢水．經(jīng)檢測，兩家化工廠排出污水工有6種離子：①K+、②Ag+、③Fe3+、④Cl-、⑤OH-、⑥NO3-．某化學(xué)興趣小組在河流下游丙處做離子檢測實驗，你認為該處一定可以檢測到的離子是（　�。�
A．①和⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥

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5．如圖體現(xiàn)了無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．使用正催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，該反應(yīng)過程可用該圖象表示
C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO═2CO2+N2
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

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4．在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)過5min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少a mol/L，B的平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{a}{15}$mol/（L•min），C增加$\frac{2a}{3}$（ mol/L），這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，則m：n：p：q等于（　�。�
A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：1

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