5．Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5 min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C．

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v_爛（A）=v_正（C）   d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%．

4．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，弄清實驗原理和細(xì)致觀察實驗現(xiàn)象是一種重要的能力．
Ⅰ．某同學(xué)利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系．
（1）用離子方程式解釋實驗原理4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
（2）實驗時，試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H₂SO₄溶液，試解釋②③的順序為何不能顛倒若②③順序顛倒，則I₂生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍(lán)）．
Ⅱ．某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
【探究記錄及分析】

實驗 編號	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制條件	溶液褪色時間（s）
	0.10mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
①	30	20	30	20		18
②	30	20	30	20	溫度65℃	13
③	30	20	30	20	少量MnSO4固體	3.6
④	30	20	x	20	5mL 10mol/L K2SO4溶液	18

（1）該實驗采用了單一變量法，其中，實驗①④對比是為了探究K⁺是否對反應(yīng)速率有影響，實驗①②對比是為了探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響．
（2）x=25
（3）不能（填“能”、“不能”）用MnCl₂固體代替MnSO₄固體．
【探究結(jié)論】
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但隨后查閱已有的文獻(xiàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．

結(jié)合文獻(xiàn)資料與實驗得出：草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時，生成的MnSO₄（Mn²⁺）對該反應(yīng)有催化作用．

3．某校老師和學(xué)生用相同質(zhì)量和相同形狀的鋅片和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	鹽酸濃度	反應(yīng)溫度/℃	收集100mL氫氣所需時間/s
①	1mol/L	15	200
②	1mol/L	25	90
③	2mol/L	25	10

Ⅰ．實驗①和②探究的是：（1）溫度對反應(yīng)速率的影響
該反應(yīng)的離子方程式為：（2）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
Ⅱ．實驗②和③表明：（3）鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
Ⅲ．除上述條件的改變引起速率的改變外，還可能有那些因素加快上述反應(yīng)速率：
（4）鋅的顆粒大�。�列舉其中一個因素）
Ⅳ．如果把實驗③中鋅片換成相同質(zhì)量的鐵片，請比較兩種金屬中那種產(chǎn)生的氫氣多并說明原因：
（5）鐵產(chǎn)生的氫氣多，鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅，相同質(zhì)量的鐵鋅，鐵的物質(zhì)的量多，失電子多（每摩爾鐵鋅均失2mole^-）．

2．某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表．

實驗?zāi)康?/td>	實驗編號	溫度	金屬鋁的形態(tài)	酸及濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響 2．實驗②和③探究探究溫度對反應(yīng)速率的影響 3．實驗②和④探究金屬規(guī)格（鋁片，鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響 4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異	①	25℃	鋁片	4.0moL/L鹽酸
	②	25℃	鋁片	2.0moL/L鹽酸
	③	35℃	鋁片	2.0moL/L鹽酸
	④	25℃	鋁粉	2.0moL/L鹽酸
	⑤	25℃	鋁片	2.0moL/L硫酸

（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出一種即可）？Cl^-能夠促進(jìn)Al與H⁺的反應(yīng)或SO₄^2-對Al與H⁺的反應(yīng)起阻礙作用．

1．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D元素與B元素的質(zhì)量比為7：8；E元素與B元素的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）用電子式表示AE₂的形成過程．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp³．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H₂O＞SiH₄（填寫化學(xué)式）．
（6）由元素D組成的單質(zhì)晶體中，與某個D原子距離最近的D原子有4個；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數(shù)目4×6.02×10²³．

20．下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)，下列有關(guān)各種元素的說法中錯誤的是（　�。�

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價	-2			-3	-1		-3

	A．	元素③與⑧的金屬性相比：前者強于后者
	B．	上述8種元素中，元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
	C．	元素⑦的氣態(tài)氫化物與元素④的氣態(tài)氫化物相比較：前者穩(wěn)定性強，后者沸點高
	D．	元素①分別與元素②和⑥形成的化合物所含化學(xué)鍵類型不一定完全相同

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所組成的11g水中所含中子數(shù)為6NA
	B．	H2O和D2O互稱為同素異形體，且兩者的化學(xué)性質(zhì)相似
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互稱為同位素
	D．	金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：①實驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響．
       ②實驗2、3的目的是比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實驗．完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．

實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用）的影響．　
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

17．如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．

16．將1mol CH₄和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120℃），其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol
	B．	若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至（101 kPa，120℃），則壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{3}$
	C．	反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g
	D．	若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收