18．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃�、冢∟H₄）₂S�、跘l（OH）₃　④NH₄Cl�、軭₂N-CH₂-COOH　⑥CH₃COOH．

A．

①②③

B．

①②④⑤

C．

⑤⑥

D．

①②③⑤

17．（1）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B?3C+2D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行-定時(shí)間后，A，B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．若其它條件不變，只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)． 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為氣態(tài)（填“氣態(tài)”、“液態(tài)”或“固態(tài)）．
②若B為固體，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
④判斷，上述反應(yīng)屬自發(fā)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”）反應(yīng)．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHC0₃ 溶液；
②0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂C0₃溶液．
③常溫下將0.01mol CH₃COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是CH₃COOH；CH₃COO^-．
（3）如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，其總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，
試回答下列問(wèn)題：①放電時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
②放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO4^2-=PbSO₄+2H₂O；
③充電時(shí)，硫酸溶液濃度的變化是變大．

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是醋酸鈉，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）A；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CH₃COONa和CH₃COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關(guān)系是c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）．
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號(hào)）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH^-）減�。�

15．下列事實(shí)能證明甲酸是弱酸的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱
	B．	甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體
	C．	等體積、等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液與NaOH溶液混合時(shí)恰好完全中和
	D．	室溫下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2

14．某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Al3+、SO42-、Cl-		B．	Na+、AlO2-  K+、SO42-
	C．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、SO42-、Na+		D．	NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	32g O2含原子數(shù)目為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所占的體積為22.4L
	D．	在同溫同壓下，相同體積任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

12．某溫度時(shí)，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Y+Z?2X
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：0.025mol/（L•min）
（3）反應(yīng)過(guò)程中Y的轉(zhuǎn)化率：30%
（4）2min后圖象所表示的含義該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

11．原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　�。�

	C
A	R	B
	D

A．

4Z

B．

4Z+10

C．

4Z+14

D．

4Z+5

10．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，①有機(jī)物D為烴類(lèi)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為70；②A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均有4個(gè)吸收峰．

（1）D的分子式為C₅H₁₀；   
（2）A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基；
（3）反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為ab（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化Ⅰ對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
（5）B和E可在一定條件下反應(yīng)生成有果香氣味的有機(jī)物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中有兩種互為順?lè)串悩?gòu)，這兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中均有2個(gè)-CH₃，請(qǐng)寫(xiě)出其反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
（7）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與足量金屬鈉生成氫氣、不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
該研究小組在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得加熱聚丙烯廢塑料所得的產(chǎn)物如下表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過(guò)下列轉(zhuǎn)化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉(zhuǎn)化流程中，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學(xué)方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經(jīng)過(guò)錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經(jīng)干燥，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點(diǎn)）可做燃料、做化工生產(chǎn)原料．