16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	制HF用燒瓶作反應(yīng)容器		B．	用KI與濃硫酸反應(yīng)制HI
	C．	制乙炔時(shí)不能用啟普發(fā)生器		D．	用CuS與硫酸反應(yīng)制H2S

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
	D．	向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

14．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：純堿＞石灰石＞小蘇打＞碳酸
	B．	除Li外其它堿金屬單質(zhì)均可以保存在煤油中
	C．	堿金屬都是活潑的金屬元素，其鹽都不發(fā)生水解
	D．	最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，
（2）再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．

（3）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一個(gè)條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，電子流向?yàn)閆n→Cu．

12．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語回答以下問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	①					②	③
三	⑦		④	⑤			⑥
四	⑧					⑨	⑩

（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H₂Se．

11．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學(xué)式為Na₂O₂，E中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）A與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是H₂SO₄（寫化學(xué)式）
（3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）A與D形成的化合物AD₂的電子式為．

10．某研究型學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L．
（1）小組成員設(shè)計(jì)出了四種制備并收集氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，小圓黑球?yàn)闃悠罚?br />你認(rèn)為哪種裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)能像啟普發(fā)生器那樣“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡刂苽錃怏w（填圖序號(hào)）（3）（4）．
（2）a 的取值范圍是2.7＜a＜3.6．
（3）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大質(zhì)量是（a+5.1）g．（用含a 的代數(shù)式表示）
（4）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

9．實(shí)驗(yàn)課上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號(hào)寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

8．如圖五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從A-E中選擇各題要求的序號(hào)填入表

溶液	加入的物質(zhì)	答案序號(hào)
（1）飽和石灰水	通CO2至過量	E
（2）AlCl3溶液	通過量的NH3	C
（3）含少量HCl的AlCl3溶液	通過量的NH3	D
（4）NaAlO2溶液	滴加稀HCl至過量	B
（5）MgCl2 和AlCl3的混和液	滴加NaOH至過量	A

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Cu（OH）2濁液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	B．	NaOH溶液中加入鋁片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑
	C．	已知Fe2+可以還原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
	D．	NaHCO3溶液與稀硫酸溶液的反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑