6．（1）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關系為1：100．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號）②＞③=④＞①．
（3）已知100℃K_W=10^-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積之比為2：9．

5．pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應后，收集到H₂體積分別為V₁和V₂．若V₁＞V₂，則下列說法正確的是（　　）

	A．	兩酸的濃度大小c（HX）＜c（HY）
	B．	等濃度時HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
	C．	HX可能是強酸
	D．	將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）D元素的原子結構示意圖是：；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：HClO₄＞H₂SiO₃；
（4）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

3．現(xiàn)有100mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.1mol，向其中逐漸通入Cl₂（假定Cl₂分子只與溶質離子反應），已知：①一種氧化劑遇到多種還原劑時優(yōu)先與還原性強的物質反應．②還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，回答下列問題：
（1）寫出依次發(fā)生的離子反應Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）當溶液中3種離子恰好全部被氧化時，共消耗Cl₂的物質的量為0.3mol，此時溶液中的Fe³⁺物質的量濃度為2mol/L，Cl^-的物質的量濃度是6mol/L
（3）當溶液中的離子全部被氧化時，向該溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固體化學式是Fe（OH）₃，分此混合物的方法是過濾（填操作名稱）將分離出的固體經洗滌、干燥、灼燒至質量不再改變得到固體的質量是16g．

2．為了探究氯氣和氯水的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中，試回答：
（1）怎樣檢驗裝置的氣密性關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱．B中發(fā)生的化學反應方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若C中為濕潤的紫色石蕊試紙，在通入Cl₂過程中C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，燒杯中加入的溶液是氫氧化鈉溶液，
裝該溶液的目的是尾氣處理．

1．對氯氣的漂白性的探究，學習小組進行了如下實驗，請將表格填寫完整

操作	現(xiàn)象	結論
將有色鮮花瓣放入干燥的Cl2中	過一會兒鮮花瓣褪色	（1）濕潤的氯氣具有漂白性
將干燥的有色布條放入新制的氯水中	過一段時間該布條褪色
將有色干花瓣放入干燥的Cl2中	（2）不褪色	（4）干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的有色布條放入干燥的Cl2中	（3）不褪色

20．A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 （略去條件和副產品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，寫出A到B的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉化為C的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）若A為 黃綠色氣體單質，B為含鈣化合物（漂白精的主要成份之一），C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質．①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色深沉，在空氣中轉化為紅褐色沉淀，其化學反應方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

19．將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）由圖可知加入鎂的物質的量是0.15mol
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應是H⁺+OH^-=H₂O，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生的離子反應是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）加入NaOH溶液體積為200mL時，溶液中的溶質的化學式是Na₂SO₄
（4）NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．

18．（1）配平該反應并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化劑是KMnO₄，氧化產物是Cl₂（填化學式）．
（3）若生成71g Cl₂消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C物質的濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足的關系式為a=b+c（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器內壓強保持不變
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器內的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和lmolB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b （ 填＞、=、＜）．