16．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）十O₂（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO₃（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d（填序號）．
a．每生成1mol SO₃的同時(shí)生成0.5mol O₂
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO₂（g）和0.96mol O₂（g），充分反應(yīng)后，測得還有0.04mol SO₂剩余，并放出190.08KJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：在常壓下，此反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到96%，沒有必要再增大壓強(qiáng)了
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=-396KJ/mol．

15．有銅和氧化鐵的混合物a g，當(dāng)慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解．若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為（　�。�

A．

等于（a-0.8 ）g

B．

大于（a-0.8 ）g

C．

大于（a-2.67）g

D．

等于（a-2.67）g

14．對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法．人們在探索物質(zhì)世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學(xué)理論看，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	人們最早先根據(jù)味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的
	B．	波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)
	C．	阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液
	D．	酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義

13．在一定溫度下的在2L密閉容器中加入一定量的炭和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	容器中H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1
	B．	v正（CO）=v逆（H2O）
	C．	生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
	D．	1mol H-H鍵斷裂同時(shí)生成2mol H-O鍵

12．向蔗糖晶體中加入一定量的濃硫酸，發(fā)現(xiàn)蔗糖晶體變黑、膨脹，此過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�

A．

脫水性

B．

強(qiáng)氧化性

C．

酸性

D．

吸水性

11．以下粉塵，不具有爆炸危險(xiǎn)的是（　�。�

A．

面粉

B．

鋁粉

C．

石墨粉

D．

巖石粉塵

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L 二氧化硫氣體中含有0.5NA個(gè)SO2分子
	B．	常溫下，3.2g硫與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA個(gè)
	C．	1 mol 苯分子中含有3 NA個(gè)碳碳雙鍵
	D．	0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA個(gè)Na+離子

9．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是（　�。�

	A．	復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
	B．	中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
	C．	復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
	D．	分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
	B．	c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
	C．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、I-、SO42-
	D．	加入石蕊呈藍(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH₃的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H₂O為液態(tài)，而H₂S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．

A．

．①②③④

B．

．①②③

C．

②③④

D．

．①