6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
	C．	質(zhì)量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)總數(shù)為0.1NA
	D．	某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

5．a(chǎn) g CO 和H₂的混合氣體在足量O₂中完全燃燒后，將產(chǎn)生的CO₂和水蒸氣通入過量的過氧化鈉被其完全吸收，問過氧化鈉固體質(zhì)量增加多少g．（　　）

A．

a g

B．

0.5a g

C．

4.4a g

D．

1.8a g

4．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，記下讀數(shù)為V2mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （用字母表示）．
（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意滴定管要直立，裝液后需等1～2min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時(shí)視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01mL
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高
（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{0.8M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

3．近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O．
試回答下列問題：
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)的氧化劑為K₂Cr₂O₇，被氧化的元素為碳．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填字母）．
A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若生成11g CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A或6.02×10²³ ．

2．根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	a	左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡	活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B	b	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	c	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?/td>	溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
D	d	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．（Ⅰ）采用系統(tǒng)命名法：寫出下列各烴的名稱
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱），
乙中的電解的離子方程式為2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積是448mL．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C₉H₆O₂，X的名稱是乙醛．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，可發(fā)生加聚反應(yīng)．該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

19．NH₃在催化劑存在時(shí)能還原NO_x為N₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共1792mL（標(biāo)況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應(yīng)，最后產(chǎn)生標(biāo)況下1120mL N₂，反應(yīng)共放熱akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO•yCr₂O₃的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式2Cu（OH）NH₄CrO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃•2CuO+N₂↑+5H₂O．

18．已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中羧基；E中碳碳雙鍵；
（2）操作⑥的名稱為分餾．高分子化合物F的分子結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）每步的反應(yīng)類型分別為①取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)；
（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出M在催化劑作用下縮聚為高分子化合物的反應(yīng)方程式$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．另有有機(jī)物N在濃硫酸存在下，兩分子相互作用生成一種環(huán)狀酯，則有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡式為：．M溶液既能和Na反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)，寫出M與Na反應(yīng)的反應(yīng)方程式：+2Na→+H₂↑．

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�

	A．	與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷
	B．	燃燒時(shí)，①②③④⑤鍵均斷裂
	C．	和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
	D．	在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂