5．25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（　S　）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
	B．	往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
	C．	升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
	D．	當溶液中固體質量不再變化時達到平衡狀態(tài)

4．設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
	B．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離總數是3 NA
	C．	常溫常壓下，8 g SO3所含的氧原子的數目為0.3NA
	D．	過氧化鈉與H2O反應，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.2NA

3．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　　）

	A．	改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
	B．	開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
	C．	過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展
	D．	研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

2．已知：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
將1.30克鋅加入到足量的500mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液中，當Zn完全反應后，計算反應后CuSO₄溶液的物質的濃度（假設加入1.30鋅后溶液的體積不變，請寫出計算過程）．

1．如圖是幾種重要的有機物及部分轉化關系，請回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔能源，寫出其燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）由乙烯制取乙醇，所發(fā)生反應的反應類型為：加成反應；
（3）將適量的苯滴入盛有溴水的試管中，振蕩、靜置后，觀察到的現象為：分層且下層為無色、上層為橙色；
（4）乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生反應，可生成帶有香味的乙酸乙酯，寫出該反應的化學方程式，并注明反應的條件：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

20．下列有關人類的營養(yǎng)物質，說法不正確的是（　�。�

	A．	蔗糖和麥芽糖是互為同分異構體，不是同系物
	B．	油脂、糖類和蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應
	C．	淀粉和纖維素的水解產物都可以發(fā)生銀鏡反應
	D．	蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素

19．現代化學鍵理論認為苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（　�。�
①苯不能使KMnO₄溶液褪色　
②苯中碳碳鍵的鍵能均相等　
③苯能在一定條件下跟H₂加成生成環(huán)己烷　
④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構　
⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②③④

D．

①②④⑤

18．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
	C．	乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
	D．	乙醇和乙酸分子都含有羥基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

17．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	單位時間內生成n mol X，同時消耗3n molY
	B．	X的生成速率與Z的生成速率相等
	C．	X、Y、Z的物質的量分數均保持不變
	D．	X、Y、Z的分子個數比為3：1：2

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

	A．	X、Y元素的金屬性X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
	C．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定條件下，W單質可以和Z單質在放電條件下發(fā)生化合反應