5．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布簡化式[Ar]3d⁶4s²，外圍電子排布圖3d⁶4s²．指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一條反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式，推測該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是NaH（寫化合物的化學(xué)式）．如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是比理論值高，其原因是水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如圖中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

4．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）②④⑥三步所加試劑分別是Na₂CO₃、BaCl₂、適量鹽酸
（2）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）第⑦步的操作名稱蒸發(fā)結(jié)晶 需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．

3．A、B、D、E、F、G為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．G與D最外層電子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
（2）D、E、G三種元素均可形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（用離子符號表示）
（3）B、F、G三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的物質(zhì)是高氯酸（填物質(zhì)名稱）； B、D、G三種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物中的沸點最高的物質(zhì)是H₂O（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的所有化合物中，等質(zhì)量時耗氧量最大的物質(zhì)的分子構(gòu)型為正四面體形
（5）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	僅由A和E兩元素組成的離子化合物
b	由D和E組成的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為BDF2
d	化學(xué)組成為A2GD4

①a的電子式為；
②78g b中含有陰離子的物質(zhì)的量為1mol；
③c的電子式為；
④單質(zhì)B與d的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

2．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�

A．

B．

H+[O]2-H+

C．

Na+[Cl]-

D．

Mg2+[F]$_2^-$

1．將某礦物質(zhì)1.68g A（含四種元素）溶于過量鹽酸，生成式量為44的氣體B，標準狀況下體積是0.224L，過濾得到質(zhì)量0.6g的殘渣C（含氧量為53.2%，不溶于稀堿）和濾液D，取少量D溶液加熱煮沸、加KSCN有血紅色．
（1）寫出B的電子式
（2）確定A的化學(xué)式Fe₂O₃•5Fe₂（CO₃）₃•15SiO₂
（3）向D溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會生成紅褐色沉淀，寫出離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（4）與C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科學(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中發(fā)現(xiàn)，若生成E的反應(yīng)中氧化產(chǎn)與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，寫出生成E的化學(xué)方程式Si+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SiO．

10．某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀，該有機樣品可能是（　　）

	A．	乙酸		B．	乙醇
	C．	乙醛		D．	甲醇和丙三醇的混合物

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體
	B．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.8NA
	C．	1L 1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NA
	D．	室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

8．利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體（圖中燒瓶位置不得移動）
①H₂②O₂ ③CH₄ ④HCl⑤NH₃（易溶于水，堿性）⑥NO（難溶于水）⑦SO₂ （可溶于水）
（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在B口可收集的氣體由（用序號表示，下同）②④⑦；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體由①②③⑥，這時氣體由B口進入；
（3）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸干燥氣體，則可用此裝置的氣體有①②③④⑥⑦，這時氣體由A口進入；
（4）若燒杯是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是⑥．

7．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24L CCl4分子數(shù)目為0.1NA
	B．	物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.5NA
	C．	6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
	D．	用含3.01×1023個FeCl3的飽和溶液制備出的氫氧化鐵膠體數(shù)目為0.5NA

6．取100mL0.3mol•L^-1的H₂SO₄溶液和300mL0.25mol•L^-1的H₂SO₄溶液配成500mL的溶液所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.265mol•L-1

B．

0.525mol•L-1

C．

0.21mol•L-1

D．

0.42mol•L-1