9．在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�

	A．	C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp      C（Ba2+）＜C（SO42-）
	B．	C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp      C（Ba2+）=C（SO42-）
	C．	C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
	D．	C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp        C（Ba2+）＞C（SO42-）

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)先打開上口活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口的小孔，然后打開旋塞，下層液體從下口放出，上層液體從漏斗上口倒出
	B．	紙層析法是以濾紙為惰性支持物，水為固定相，有機(jī)溶劑作流動(dòng)相．用該方法可分離Fe3+和Cu2+，層析后氨熏顯色，濾紙上方出現(xiàn)紅棕色斑點(diǎn)
	C．	酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的容器，它們在使用時(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程
	D．	在制備硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)中，趁熱過濾時(shí)，承接濾液的小燒杯中預(yù)先加2mL蒸餾水．以防過濾時(shí)氯化鈉晶體析出

7．某同學(xué)做蔗糖水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一半水解液與銀氨溶液反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，取另一半與新制氫氧化銅懸濁液加熱，也沒有明顯現(xiàn)象，該同學(xué)說蔗糖水解產(chǎn)物中不含葡萄糖．你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論對嗎？為什么？

6．已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．今有乙醇和乙酸的無水混合物，某同學(xué)擬通過蒸餾的方法分離開．
儀器和用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、單孔塞、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶
方案Ⅰ：直接蒸餾
方案Ⅱ：按如下方法蒸餾
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）連接好裝置、檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．
（3）加熱到97℃，并收集餾分．
（4）冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．
（5）加熱到118℃，并收集餾分．
請回答問題：
關(guān)于方案Ⅰ
（1）如果直接蒸餾會(huì)有什么缺點(diǎn)？加熱到78.5℃時(shí)，大量乙酸也易揮發(fā)出來，產(chǎn)品不純．
關(guān)于方案Ⅱ
（2）還缺什么儀器冷凝管；蒸餾屬于加熱操作，所以操作過程中必須注意實(shí)驗(yàn)安全，請你列舉兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)安全措施：加入沸石；規(guī)范使用酒精燈．
（3）試劑a最好選用B．
A．苯　　　　B．CaO粉末　　　C．濃硫酸
加試劑a的作用是讓乙酸反應(yīng)后生成高沸點(diǎn)的離子化合物，以提高乙醇的純度．
（4）試劑b最好選用A．
A．硫酸　　　B．硝酸　　　　　C．小蘇打．

5．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
	B．	充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
	C．	一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
	D．	質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

4．證明濃HNO₃的氧化性比濃H₂SO₄的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�

	A．	濃硝酸加熱能放出氧氣
	B．	濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水
	C．	HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物
	D．	濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

2．如圖裝置，U型管中盛有Fe（OH）₃膠體，以兩個(gè)碳棒為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	x是陽極，y是陰極		B．	x極附近顏色變深，y極近顏色變淺
	C．	x是陰極，y極附近顏色加深		D．	y是陰極，x極附近顏色加深

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨．下列說法正確的是（　　）

	A．	四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)
	B．	X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
	C．	Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	D．	YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

	A．	非金屬性強(qiáng)弱：I＞Br＞Cl		B．	原子半徑大�。篘a＞P＞S
	C．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al