16．分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖1．

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B為五元環(huán)酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2：
（1）I的分子式是：C₅H₈O₄．I分子中的官能團(tuán)名稱是：羧基．
（2）D和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：CH₃CH（OH）CH₂CH₂COOH、OHCCH₂CH₂CH₂COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：D→CHOOCCH₂CH₂CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH₂CH=CHCH₃+H₂O；H→G2HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH₂CH₂CH₂CHO+2H₂O．

15．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是陽(yáng)極，材料是粗銅，
A電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈藍(lán)色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

14．（1）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置，驗(yàn)證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強(qiáng)弱的順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
①利用如圖儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是：ADEBCF．

②寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生、F試管里變渾濁．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

13．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解	Ksp：CaCO3＜CaSO4
B	用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成	該電極為陽(yáng)極
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來(lái)制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無(wú)色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過(guò)量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過(guò)濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于防止原料被產(chǎn)物包裹，使之充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率；反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過(guò)快的操作有BD．
A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?br />B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎
D．加20ml水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是B．
A．熱水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過(guò)濾，其中過(guò)濾Ⅰ選擇趁熱過(guò)濾；除去活性炭（填“過(guò)濾”、“趁熱過(guò)濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時(shí)，加入過(guò)量溶劑的作用是AB　（選出正確選項(xiàng)）；
A．防止后續(xù)過(guò)程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過(guò)程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③冷卻濾液時(shí)選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會(huì)使得到的沉淀顆粒太小，則進(jìn)行抽濾操作時(shí)會(huì)沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)；
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過(guò)量20%的溶劑；
②趁熱過(guò)濾近沸溶液；
③過(guò)濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附
⑤過(guò)濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）

11．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無(wú)色到粉紅（或淺紅），且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_18.85%．

10．工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，陰極電極反應(yīng)式2H⁺+2e-=H₂↑，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為O₂ SO₂（填化學(xué)式）．

9．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）制備阿司匹林的化學(xué)方程式
（2）Cu²⁺與過(guò)量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
（3）硫代硫酸鈉溶液中加稀硫酸的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（4）酸性條件下亞硝酸鈉與FeCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe²+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
（5）碘離子被雙氧水氧化的離子方程式2H⁺+H₂O₂+2I^-=I₂+2H₂O．

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵雜質(zhì)）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀完全
	B．	該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率
	C．	在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol
	D．	根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+，為了確定所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，所加試劑的順序是先加KSCN溶液，后加氯水

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素
	B．	紙層析法分離葉綠素a和葉綠素b時(shí)，若點(diǎn)樣的斑點(diǎn)太大，則會(huì)導(dǎo)致色譜分離不清
	C．	在抽濾裝置中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物
	D．	在Zn-Cu原電池中加入高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑，燈泡亮度增加且持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)