6．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）A在B中燃燒的現象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生．
（2）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是2：1．
（3）G+J→M的離子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓．
（4）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

5．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）

	A．	分子中含有2種官能團
	B．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
	C．	1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
	D．	可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

4．下列有機物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化，且催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應的是（　　）

A．

CH3OH

B．

CH3CH（OH）COOH

C．

（CH3）2C（OH）CH2CH3

D．

HOCH2CH2COOH

3．用來表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．化學在可持續(xù)發(fā)展模式中正發(fā)揮著積極的作用．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（　　）

	A．	推廣碳捕集和存儲技術，逐步實現二氧化碳零排放
	B．	對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
	C．	加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求
	D．	加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

1．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質，它就一定具有光學活性，某物質如圖，具有光學活性，發(fā)生下列哪個反應后生成的有機物無光學活性（　�。�

	A．	與甲酸發(fā)生酯化反應		B．	與NaOH溶液共熱
	C．	與銀氨溶液作用		D．	與濃溴水作用

20．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	Fe2+、Ca2+、NO3-、H+		B．	Fe2+、H+、CO32-、Cl-
	C．	Fe3+、OH-、SO42-、Cl-		D．	Fe3+、NH4+、Cl-、H+

19．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	在28g聚乙烯中，含有的碳原子個數為2NA
	B．	在合成28g聚乙烯的單體中，含有NA個碳碳雙鍵
	C．	在28g聚乙烯中，含有C-H的數目為4NA
	D．	28g聚乙烯完全燃燒時，轉移電子數為3NA

18．氧化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃氣體和BN，如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²2p¹；基態(tài)N原子價電子排布圖為
（2）在BF₃分子中，鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²雜化，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄的立體構型為正四面體
（3）由B₂O₃制備BF₃的化學方程式是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O
（4）六方氮化硼晶體與石墨晶體結構相似，該晶體層間相互作用力為范德華力
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似（如圖2所示），硬度與金剛石相當，已知立方氮化硼的晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3=3.52g•cm^-3（列式并計算．阿伏加德羅常數為N_A）．

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③是什么元素N  （用元素符號表示）．
（2）請寫出⑦的原子結構示意圖．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式：
（4）⑤與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為：⑤＞⑨（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥與⑦兩種元素中，金屬性較強的元素是Na（用元素符號表示）．
（6）⑥的單質與④的單質在加熱時的化學反應方程式．2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．