16．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　　）

	A．	改變某平衡體系的溫度
	B．	有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強
	C．	使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
	D．	可逆反應達到平衡后，使用催化劑

15．在試管A中加入2mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是向試管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）試管B中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液；反應結束后，若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗（可加燒杯）．
（3）試管B中盛放的試劑不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH（用化學方程式表示）．
（4）該實驗中不考慮原料揮發(fā)和副反應，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反應為可逆反應，不能進行到底；用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的60%，則實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4 g．

14．下列有關元素的性質及其規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
	B．	同主族元素的非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越強
	C．	同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
	D．	第二周期元素的最高價從左到右，由+1遞增到+7

13．由乙烯推測丙烯（CH₃CH=CH₂）的結構或性質正確的是（　�。�

	A．	分子中3個碳原子在同一直線上		B．	分子中所有原子在同一平面上
	C．	與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物		D．	能發(fā)生加聚反應

12．下列過程中，破壞的作用力相同的是（　�。�

	A．	HCl溶于水和NaCl溶于水		B．	干冰升華和碘升華
	C．	NH4Cl受熱分解和HI受熱分解		D．	石英熔化和冰熔化

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	酯類物質是形成水果香味的主要成分
	B．	油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
	C．	蛋白質的水解產(chǎn)物都含有醛基和氨基
	D．	糖類化合物都具有相同的官能團

10．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	離子化合物中可能含有共價鍵
	B．	在共價化合物中一定含有共價鍵
	C．	含離子鍵的化合物一定是離子化合物
	D．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

9．過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當容易變質．
（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質：取少量樣品溶解加入BaCl₂溶液（選填“BaCl₂”、“H₂SO₄”），充分振蕩后有白色沉淀，證明過氧化鈉已經(jīng)變質．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取a克過氧化鈉樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)．

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
③實驗結束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是bc（填選項編號）．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫           
b．調整量筒內外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{39V}{56a}$%（列計算式）．

8．某�；瘜W研究性學習小組對日常生活中的氯氣的用途進行了調查，在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，得知該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，如圖是該小組每天19：00時測定的游泳池中水的含氯量，由此推測天氣炎熱、陽光強烈最可能的一天是（　�。�

A．

周一

B．

周二

C．

周三

D．

周四

7．如圖為元素周期表短周期的一部分．有關A、B、C、D四種元素的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	A和B可形成AB32-、A2B42-等離子
	B．	B的氫化物的沸點低于C的氫化物的沸點
	C．	單質C的晶體中含有共價鍵和范德華力
	D．	由A、D形成的一種物質可用以提取碘水中碘單質